九年級化學(xué)第七單元知識總結(jié)

九年級化學(xué)第七單元知識總結(jié)

1．燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。但燃燒不一定要有氧氣。

2．燃燒需要的三個條件是①可燃物②氧氣③溫度達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度（即著火點）。

3．滅火的方法：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

②隔絕氧氣（或空氣）；③溫度降低到可燃物的著火點以下。

4．滅火器的適用范圍：①泡沫滅火器反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

適用撲滅木材、棉花失火；②干粉滅火器適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；③二氧化碳滅火器適用撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等失火。5．可燃性氣體或粉塵與空氣(或氧氣)混合，遇明火可能會發(fā)生爆炸。6．化石燃料包括煤、石油、天然氣。它們都是不可再生資源，都屬于混合物。

7．煤主要含有C元素，石油主要含有C、H元素，天然氣又稱瓦斯，主要成分甲烷，化學(xué)式CH4，俗稱沼氣。

8．甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，反應(yīng)方程式CH4+2O2點燃CO2+2H2O，罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠出現(xiàn)，證明甲烷中含有H元素，把燒杯倒過來加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C元素。

9．化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量變化。常見放熱反應(yīng)有可燃物的燃燒、鎂與鹽酸的反應(yīng)等，吸熱反應(yīng)有C+CO2高溫2CO10．使燃料充分燃燒方法①燃燒時要有足夠多的空氣②燃料與空氣要有足夠大的接觸面，

燃料充分燃燒的好處有①產(chǎn)生的熱量更多②節(jié)約了資源，減少污染。11．酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2形成的。

12．酸雨帶來危害①森林受到破壞②建筑物受到腐蝕③農(nóng)作物減產(chǎn)減少酸雨危害措施有①減少礦物燃料的燃燒②使用脫硫煤③使用清潔能源④開發(fā)新能源。13．汽車尾氣中的污染物有：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，

減少汽車尾氣污染措施有①改進(jìn)發(fā)動機的燃燒方式②使用催化凈化裝置③使用無鉛汽油

④加大對尾氣的監(jiān)測力度，禁止沒達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路⑤改用壓縮天然氣或液化石油氣作燃料

14．煤和石油等化石燃料燃燒對環(huán)境的影響主要有三方面：①產(chǎn)物中的二氧化碳可造成溫室效應(yīng)②會產(chǎn)生污染空氣的物質(zhì)：有害氣體（主要是有SO2、CO、NO2）和煙塵③可造成酸雨

15.乙醇化學(xué)式C2H5OH，俗稱酒精，屬于可再生能源，可通過農(nóng)作物制得。燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)方程式C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。16．H2屬于可再生能源，是最理想的綠色能源，作為燃料的優(yōu)點：①熱量高②燃燒產(chǎn)物是水，無污染③資源豐富。還不能廣泛使用的原因：①氫氣的制取成本高②貯存困難。

17．人們正在開發(fā)利用的清潔能源有太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕�能等�?/p>

擴展閱讀：九年級化學(xué)第七單元復(fù)習(xí)小結(jié)

第七單元燃料及其利用復(fù)習(xí)小結(jié)

課題1一．燃燒的條件1．燃燒：

2．燃燒的條件：（1）（2）（3）二．滅火的大原理和方法

燃燒必備的三個條件如果被破壞使反應(yīng)停止就可以達(dá)到滅火的目的。所以滅火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕3）使可燃物的溫度滅火器的使用滅火器類型應(yīng)用三．易燃物和易爆物泡沫滅火器原理：的安全知識1．燃燒現(xiàn)象：不同干粉滅火器的物質(zhì)燃燒現(xiàn)象不

液態(tài)CO2滅火器同，它與可燃物的性質(zhì)有關(guān)，還取決于可燃物與氧氣的和氧氣的。3．易燃物：指的是易燃?xì)怏w（如、、、等），液體（如酒精，汽油等液體有機物）容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體（如鎂粉硫磺白磷鉀、鈉等）。4．易爆物：指的是受熱或受到撞擊時易發(fā)生爆炸的物質(zhì)。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。課題2一．化石燃料

1．、、是世界上最主要的三大化石燃料。它們都是再生能源。2．煤和石油

煤石油形態(tài)特征組成元素物質(zhì)類別3．天然氣（）天然氣的主要成份是：；其主要存在于

等處；產(chǎn)生于。

CH4是最簡單的有機物。（1）CH4的物理性質(zhì)：色、味氣體，密度比空氣，

溶于水。（2）CH4的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：現(xiàn)象是：

4．CH4中組成元素的檢驗：（1）例通過點燃?xì)怏w的方法：

（2）計算的方法：例，如果1.6克甲烷在空氣中燃燒生成CO24.4克,水3.6克，確定甲烷的

組成元素。

二．化學(xué)變化中的能量變化1.

1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為和現(xiàn)象。例：放熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)有：吸熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)有：四．H2、CO、CH4的比較H2COCH4物色態(tài)味都是：理密度性質(zhì)溶解性化可燃性學(xué)性還原性質(zhì)檢驗方法課題3一．燃料燃燒對空氣的影響

1．煤燃燒時會排放出和氣體等污染物，這些氣體溶于水，會形成。2．汽車用的燃料多是汽油或柴油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)直接排放到空氣中，會對空氣造成污染。尾氣中主要污染物有和未燃燒的、的氧化物和含化合物以及等。二．使用和開發(fā)新的燃料及能源

1．乙醇（），俗名。是一種色透明，具有特殊氣味的液體，易，與水以任意比互溶，并能溶解多種有機物。

乙醇具有可燃性：

乙醇是天然的可再生能源。其生產(chǎn)可用作原料，經(jīng)過、制得。

2．氫氣是未來最理想的燃料，它有其他燃料所不及的優(yōu)點是：

可用作原料，有廣泛的來源；其次是氫氣燃燒放出的熱量，放出的熱量約為同質(zhì)量的汽油的三倍；第三氫燃料的最大優(yōu)點是它燃燒后的產(chǎn)物是，污染環(huán)境。

3．未來的新能源：。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、考點目標(biāo)：

1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)�！菊n前預(yù)習(xí)】

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

⑴鎂、鋁在常溫下就能反應(yīng)，則鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是；則鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑵鐵、銅在溫度較高時能與氧氣反應(yīng)，則鐵在純氧中燃燒的化學(xué)方程式分別是：；則銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式說明⑶“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與反應(yīng)，說明了金的性質(zhì)非常穩(wěn)定。實驗⑷鋁抗腐蝕性好的原因是光亮鋁絲浸入硫酸銅溶實驗一：說明___的2.金屬與酸的反應(yīng)液中活動性強于_____⑴鋅和稀硫酸的反應(yīng)銅絲浸入硝酸銀溶液中實驗二：說明____⑵鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的活動性強于_____3.置換反應(yīng)：一種______跟一種_____反應(yīng)生成另一種______和另一種_____的反應(yīng)。銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗三：說明_____以前我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，請舉例：如碳還原氧化銅的活動性弱于_____（請寫化學(xué)方程式）�！窘涣饔懻摗慷�、自主探究：1.通過以上學(xué)習(xí)探究，上述金屬活動性順序為>>

【知識點4】金屬的活動性順序知識點一：金屬與氧氣的反應(yīng)通過大量的實驗，歸納總結(jié)出常見金屬的活動性順序：【實驗探究】

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

探究一：1）常溫下，鎂、鋁與氧氣反應(yīng)

2Mg+O2====2MgO4Al+3O2===2Al2O3

金屬活動性由強逐漸減弱2）常溫下，鐵、銅與氧氣幾乎不反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)

1.在金屬活動性順序里，位置越靠前，它的活動性就越。點燃△3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2====2Cu2.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3）金在高溫下也不會與氧氣反應(yīng)。

3.在金屬活動性順序里，位于的金屬能把位于的金屬從它們化合物的溶綜合上述信息可知：

液里置換出來。1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度________(相同，不相同）

反饋檢測2.金屬的活動性：說明_______較活潑,________次之,______很不活潑。

1.古語真金不怕火煉，反映金子的化學(xué)性質(zhì)。

知識點二：金屬與酸的反應(yīng)2.把某金屬放入到稀鹽酸真，不產(chǎn)生氣泡的是（）

【實驗探究】探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。A鎂B鋅C鐵D銅

3.鋁是一種化學(xué)性質(zhì)比較活波的金屬，但在日常生活中大范圍的應(yīng)用，是因為其由現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式金良好的抗腐蝕性能，原因是

屬稀鹽酸稀鹽酸。

鎂4.下列化學(xué)反應(yīng)與其它反應(yīng)類型不同的是（）

鋅高溫△A.H2+CuO====Cu+H2OB.C+2CuO====2Cu+CO2↑

鐵△銅C.CO+CuO===Cu+CO2D.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑【交流討論】(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？2.反應(yīng)后生成了什么氣體？

哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈其次是_____，然后是。

(3)由此推出，金屬活動性順序__3.從反應(yīng)物和生成物的類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？【歸納小結(jié)】置換反應(yīng)1、定義：一種______與一種_____反應(yīng)生成另一種______和另一種_____的反應(yīng)。2、特征：A+BC==B+AC（取而代之）知識點三：金屬與化合物溶液的反應(yīng)回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色

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