高二化學會考復習重點及題型歸納

高二文科化學會考復習部分知識歸納及題型練習（201*.1）

（1）物質(zhì)俗名、色態(tài)

①純堿、蘇打：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）膽礬、藍礬：CuSO45H2O④HCO3與H、OH不能大量共存⑤酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、無色溶液5.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A．K＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+C．Ba2+、SO42－、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+

（5）離子反應方程式

常考下列離子方程式的判斷正誤：氫氧化鋇與稀硫酸；碳酸鈣與鹽酸；醋酸與純堿；氯化鋁與氨水；-+-

＋-

雙氧水：H2O2石英：SiO2剛玉：Al2O3波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物酒精、乙醇：C2H5OH乙酸、醋酸、食醋：CH3COOH福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液堿石灰：NaOH、CaO混合物②有色溶液：Fe2+

（淺綠色）、Fe3+

（黃色）、Cu2+

（藍色）、MnO-

4（紫色）Fe(OH)3紅褐色沉淀CuO黑色Cu(OH)2藍色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀Cl2、氯水黃綠色Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體Na2O2淡黃色固體S淡黃色固體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體（2）物質(zhì)分類

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A．氯水B．液氯C．海水D．鹽酸�？嘉镔|(zhì)：①純凈物：液氯、液氨、純堿、酒精、苯

②混合物：氯水、氨水、空氣、鹽酸、汽油、堿石灰、漂白粉、酒精溶液、天然氣2.下列物質(zhì)分類不正確的是（）

A.純堿屬于堿類B.漂白粉屬于混合物C.氧化銅屬于氧化物D.淀粉屬于天然高分子化合物

（3）氧化還原反應、氧化劑和還原劑

口訣：元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應（簡稱被氧化）。元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應（簡稱被還原）。3.下列反應中H20只作氧化劑的是（）

A．2Na+2H20=2NaOH+H2B．CaO+H20=Ca(OH)2C．2F2+2H20=4HF+02D．Cl2+H20=HCl+HCl0

4.不屬于氧化還原反應的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO

CaSiO3

（4）離子共存

�？茧x子：下列幾組離子組合不能大量共存：

①Ba2+、Ca2+與CO2-3；Ba2+與SO2-4；Ag+與Cl-等組合均不能大量共存

②Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+、NH+-4等均與OH不能大量共存③H+與OH-、HCO-3、CO2-3均不能大量共存

鐵粉與稀鹽酸；Fe3+

溶液與Cu粉反應；鈉與水反應6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+

+SO2-

4=BaSO4↓B．醋酸與碳酸鈉溶液反應：2H++C02-3=H20+C02↑C．氨水與氯化鋁溶液反應：30H-+Al3+

=Al(OH)3↓D．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl-2+2Br=2Cl-+Br2

7..能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是（）

A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（6）藥品試劑保存常見藥品保存方法:

鈉：煤油；濃硝酸、氯水：見光易分解保存在棕色瓶中，低溫避光；白磷：保存在水中氫氧化鈉溶液：帶橡皮塞的試劑瓶（不能用磨口的玻璃塞）液Br2：加水液封

含F(xiàn)e2+溶液的配制：加入少量鐵粉；生產(chǎn)中常用鋁、鐵制槽車盛裝濃硫酸、濃硝酸8.下列試劑的保存方法正確的是（）

A．濃硝酸密封保存在無色試劑瓶中B．少量金屬鈉保存于煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D．漂白粉保存在敞口容器中（7）化學實驗基本操作

①可直接加熱：試管、蒸發(fā)皿。置于石棉網(wǎng)上加熱：燒杯、燒瓶

②稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼不要用手去拿③用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)④不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹

⑤向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3

⑥給試管加熱時，切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3⑦過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液

⑧稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸⑨點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃

⑩配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加

水至刻度線

⑾濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液⑿用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比9.下列儀器不能用酒精燈加熱的是（）A．蒸發(fā)皿B．試管C．量筒D．燒杯

10.以下實驗操作正確的是（）

A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B.稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上C.給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰（8）原電池

①定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的兩種金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬

做負極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路

11.下列能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（）

（9）有機物結(jié)構(gòu)式、球棍、比例模型12.下列化學用語或圖示正確的是（）

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4B.乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D.乙烯的球棍模型：（代表氫原子，代表碳原子）（10）化學反應中的能量轉(zhuǎn)化

13.下列說法不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B．植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.需要加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應D.每個化學反應都伴隨著能量的變化（11）家庭化學小實驗

14.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（）A．將雞蛋白煮沸后加入冷水，驗證蛋白質(zhì)受熱會凝結(jié)變性B．用醋(含CH3COOH)、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鈣

C．將食用油與食鹽共熱以制取肥皂D．用銅片、鋁片、導線、桔子自制水果電池（12）化學和安全

15.下列措施不可取的是（）

A．被馬蜂(其體內(nèi)分泌物含蟻酸，呈酸性)蜇過的部位，涂些肥皂水可減輕紅腫、疼痛B．誤食入重金屬鹽者，立即喝足量牛奶或豆?jié){或雞蛋清以緊急解毒

C．直接用鼻孔湊到集氣瓶口去聞氯氣的氣味D．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救16.下列說法錯誤的是（）

A.聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品B.缺碘易患大脖子病

C.由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D.日常食用加碘鹽中添加有I2

（13）離子鍵、共價鍵

常考知識點：①既有離子鍵又有共價鍵：如NH4Cl、Na2O2等②只有離子鍵：如NaCl；③只有共價鍵：如CH4（共價化合物）、H2（共價單質(zhì)）④離子化合物：含有離子鍵的化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物

17.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）

A．NaClB．Ca(OH)2C．H2D．CH4（14）物質(zhì)檢驗、區(qū)別、提純：

常考知識點：①離子的檢驗：CO2-3（稀鹽酸、澄清石灰水）、Cl-（硝酸酸化的AgNO3溶液）、SO2-+4（先加鹽酸，后加BaCl2溶液）、Ag+（稀鹽酸）；Na+與K（利用焰色反應）

②常見物質(zhì)的檢驗：O2：可使帶火星的木條復燃；Cl2：能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；SO2：能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；酸：使紫色石蕊試液變紅；堿：使無色酚酞變紅

③鑒別：a.甲烷和乙烯：溴水或溴的CCl4溶液b.AlCl3和MgCl2溶液：加入NaOH溶液；c.鑒別溶液與膠體：丁達爾現(xiàn)象；d.羊毛織物與純棉織物：點燃，問氣味

④檢驗：a.酒精中是否有水：無水硫酸銅粉末；b.FeCl2是否變質(zhì)：滴加KSCN溶液；c.證明地瓜粉

中含有淀粉：碘水，變藍；

⑤除雜：a.除去Fe2O3中的Al2O3：NaOH溶液b.除去碳酸鈉中少量碳酸氫鈉：加熱c.除去NO中混有的少量NO2：用水洗滌，再干燥；d.除去碳酸鈣中的SiO2：鹽酸，過濾；

18.只用一種試劑即能把濃度為1mol/L的NaCl、Na2CO3、BaCl2溶液加以區(qū)別，它是（）

A.HClB.H2SO4C.AgNO3D.KOH

（15）有關(guān)物質(zhì)的量的計算

19.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）

A．標準狀況下11.2LC12B．1.5molS02

C．含6．02×1023個氫原子的CH4D．18gH20(H20的摩爾質(zhì)量為18g／mol)

（16）化學現(xiàn)象、化學反應判斷

�？贾�識點：①鈉投入水中：浮、熔、游、響、紅；鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色生成淡黃色物質(zhì)②氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰；鈉在氯氣中燃燒，有白煙生成；鐵在氯氣中燃燒，有棕褐色的煙；銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙；氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去；氯氣通入到淀粉KI溶液：溶液變藍

③將NaOH溶液逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中，直至過量，并振蕩：先有白色沉淀，而后白色沉淀消失④NH3與HCl相遇：有大量的白煙產(chǎn)生⑤向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色；在FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成

⑥SO2氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色

⑦NO氣體暴露在空氣中：無色氣體變?yōu)榧t棕色⑧黃色的FeCl3溶液中加人足量鐵粉：顏色變淺20.常溫下，下列各組物質(zhì)相混合不能產(chǎn)生氣體的是（）

A．鐵與濃硫酸B．鈉與水C．過氧化鈉(Na2O2)與CO2D．鋁與稀硫酸21.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是()

A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．Na2O

22.可以通過兩種單質(zhì)直接化合生成的物質(zhì)是()

A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

（17）取代反應和加成反應

取代反應：甲烷與氯氣取代（光照一段時間黃綠色消失）；苯與硝酸取代生成硝基苯（苯的硝化反應）；乙醇與鈉取代生成乙醇鈉；乙醇、乙酸的酯化反應；加成反應：乙烯使溴水或溴的CCl4溶液褪色23.下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應而產(chǎn)生的是

A．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色（18）同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體24.下列各組物質(zhì)互為同位素的是()

�？嫉闹�識點:①互為同素異形體：氧氣與臭氧（O3）、白磷與紅磷、金剛石與石墨；②互為同分異構(gòu)體：正丁烷與異丁烷、乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）（19）材料的分類

25.隨著科學技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是()A．生物陶瓷B．鋼化玻璃C．鈦合金D．聚四氟乙烯（20）標識辨別

26.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是()

（23）化學與環(huán)境保護

1.綠色化學：其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑。

2.白色污染：白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。3.環(huán)境問題：主要有全球變暖、臭氧空洞、酸雨等；酸雨：pH＜5.6的雨水。4.空氣質(zhì)量報告涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入顆粒物（24）其他

29.通過化學反應不能生成（）

A．新元素B．新分子C．新物質(zhì)D．新能量

30.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．鹽酸B．Fe(OH)3膠體C．NaCl溶液D．CuSO4溶液31.下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（）

A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

（25）化學小常識

（26）元素周期表、元素周期律

32.下表是元素周期表的一部分，針對表中9種元素，填寫以下空白。

族周期123IAHNaⅡAⅢAAlⅣAVANVIAOSⅦAFCl0Ne

ABCD（21）物質(zhì)在空氣中的變化

27.暴露在空氣中不易變質(zhì)的是()

A．鈉B．氧化鈣C．氯化鈉D．氫氧化鈉E.漂白粉F.次氯酸（22）化學反應速率

28.下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最快的是()

試管ABCD

(1)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是；非金屬性最強的元素是；金屬性最強的元素是；地殼中含量最多的元素是___________，地殼中含量最多的金屬元素是___________；

(2)Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為；)N、O與F中，原子半徑最大的是；（填元素名稱）（3）最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的是（均填寫物質(zhì)的化學式）

（4）H20的穩(wěn)定性(填“強于”或“弱于”)H2S

（5）N元素形成的一種氫化物的化學式是，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶于水的反應

（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其單質(zhì)常用于作材料，其氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為；

（8）O元素形成的一種氫化物的化學式是，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比。

3

鹽酸濃度0.5molL-10.5molL-12molL-12molL-1溫度20℃20℃35℃35℃鋅的狀態(tài)塊狀粉末狀塊狀粉末狀

（27）書寫化學方程式

�？挤匠淌剑篈l(OH)3與鹽酸；碳酸氫鈉受熱分解、NaHCO3與鹽酸；碳酸氫銨、氯化銨受熱分解；過氧化鈉與CO2；氧化鋁與燒堿；鋁與燒堿；工業(yè)上合成氨；氯氣通入石灰水中；甲烷燃燒、甲烷與氯氣光照取代；乙烯通入溴水；苯與硝酸；乙醇與O2、乙醇與鈉、乙醇、乙酸酯化反應；乙烯加聚反應、氯乙烯加聚反應等等。（28）有機物的性質(zhì)和用途

工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂；能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是乙酸；家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是甲醛和苯；常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是乙醇；糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；棉花、甘蔗渣的主要成分是纖維素；阿司匹林為具有解熱鎮(zhèn)痛的治感冒藥；食鹽既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑。（29）實驗框圖題

33.鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是___________。（2）氣體A是___________。

（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成___________（填化學式），A在該反應中作為___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）溶液B中陰離子除OH-外還有___________，溶液D中存在的金屬離子為___________。（30）實驗題：除雜、檢驗、鑒別

34.為了達到下列表格中的實驗要求，清從供選擇的化學試劑及實瞼方法中選出臺適的，將其標號填入對應的空格中。實驗要求除去Na2C03中少量NaHC03除去NO中N02鑒別氧化鎂和氧化鋁鑒別木炭粉和氧化銅證明NH4Cl溶液顯酸性

（31）簡答題（32）實驗探究題

試劑及方法供選擇的化學試劑及實驗方法A．加熱B．加濃氫氧化鈉溶液C．通過盛有水的洗氣瓶D．將溶液滴在pH試紙上E．加稀硫酸

4

擴展閱讀：高中化學會考復習重點要點歸納總結(jié)

化學必修一、必修2復習資料

A.學業(yè)水平測試必修1、2考試知識點

1、化合價(常見元素的化合價)：

堿金屬元素、Ag、H：+1F：1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：2

Fe：+2，+3S：2，+4，+6Al：+3P：3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7N：3，+2，+4，+52、氧化還原反應

定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被)還原氧化劑失升(被)氧化還原劑四種基本反應類型和氧化還原反應關(guān)系：氧化還原反應

化合分解

復分解

置換

3、金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、

AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，

難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：

和-，F(xiàn)e和-)；

①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+SO422+OH

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH③是否生成氣體(如：H+和CO

3

COO-)

2-，H+和SO2-)33

④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

3

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000ρω)/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的

凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，

膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學性質(zhì)鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低與非金屬單質(zhì)與化合物存在保存用途鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl與水反應，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑點燃自然界中只能以化合態(tài)存在煤油，使之隔絕空氣和水制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較

化學式氧元素的化合價色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應方程式與二氧化碳反應方程式氧化性、漂白性用途10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3純堿，蘇打，面堿白色，固態(tài)，粉末3

氧化鈉Na2O2白色，固態(tài)不穩(wěn)定Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3無制備NaOH過氧化鈉Na2O21淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2有供氧劑，氧化劑，漂白劑等NaHCO3小蘇打白色，固態(tài)，晶體俗名色、態(tài)水溶性堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應與氫氧化鈉溶液與澄清石灰水與二氧化碳與氯化鈣溶液用途＞堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)不易分解Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑不反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl重要化工原料，可制玻璃，造紙等堿性△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH不反應不反應治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

-②化學性質(zhì)：Al3e==Al3+

點燃點燃△

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑

--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)

大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以

高溫

d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

--a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

--與堿Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

-KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質(zhì)：

點燃點燃△

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。

硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

高溫

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；

水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、

防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，

主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。②化學性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還

原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分

仍以分子形

--式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、

-OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存

在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取

漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、溴、碘的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)化學性質(zhì)溴碘深紅棕色，密度比水大，液體，強紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣

大

②化學性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量

的熱

②化學性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)電離情況主要微粒顏色、狀態(tài)性質(zhì)濃硫酸H2SO4無色粘稠油狀液體四大特性稀硫酸H2SO4==2H++SO42-H+、SO42、(H2O)-無色液體酸的通性濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水c、強氧化性：

、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au△除外)：

Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O△

、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物

被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸

H2OO2的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃

料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。19、氮及其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2，電子式，結(jié)構(gòu)式N≡N

c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)

催化劑

定。

①與H2反應：N2+3H22NH3

放電或高溫

②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化

時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3，電子式，結(jié)構(gòu)式HNH

c、化學性質(zhì)：

-①與水反應：NH3+H2ONHH2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯3

堿性

②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

△方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較

純凈氨氣)

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說

明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

---a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl、SO42、CO32)形成的化合物，如NH4Cl，

NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學性質(zhì)：

△△①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即

△存在，如：氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的

△↑+HO+NaCl,，離子方程式為：NH4NO3+NaOH===NH32

-△+

NH4+OH===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

-d、NH4+的檢驗：NH4++OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加

熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)

象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水

△

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2

或光照

溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

△c、強氧化性：、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

△

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲

△存濃硝酸

、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶

解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)②原子表示方法：

AA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素Z③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，

35

Cl和37Cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)⑤118號元素(請按下圖表示記憶)

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個)(ⅠAⅦA)期族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅠBⅦB)

表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化

合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力

逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

9

X從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力

逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr

是放射性元素)

判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，

金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性正極）判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)

⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用共價鍵極性鍵化學鍵非極性鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元

素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑

的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價

鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學反應速率

①定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t

②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)

催化劑：改變化學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的

性質(zhì)

23、原電池

負極(Zn)：Zn2e==Zn2+

-正極(Cu)：2H++2e==H2↑

①定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬

做負極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外

b、結(jié)構(gòu)特點：、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵

、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)

、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。

因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài)(516)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)

d、化學性質(zhì)(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷

nCO+(n+1)HOCnH2n+2+(3n+1)/2O2點燃22

e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)

-

分子式甲烷CH4乙烯C2H411苯C6H結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式電子式空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學性質(zhì)不作要求CH4CH2=CH2或不作要求平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒正四面體結(jié)構(gòu)平面型無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，密度比空氣小的氣體，難溶于水，密度略小于空是天然氣、沼氣、油田氣氣、煤道坑氣的主要成分①氧化反應：CH4+2O2點燃CO2+2H2O②取代反應：光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl①氧化反應：①氧化反應：a．能使酸性高錳酸鉀褪色a．不能使酸性高錳酸鉀褪色點燃點燃b．C2H4+3O2b．2C6H6+15O22CO2+2H2O12CO2+6H2O②加成反應：②取代反應：CH2=CH2+Br2a．與液溴反應：Fe+Br2+HBr③加聚反應：催化劑[]nnCH2=CH2CH2b．與硝酸反應：濃H2SO4+HO-NO2CH2△產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主+H2O要成份，是高分子化合物③加成反應：Ni+3H2(環(huán)己△烷)石化工業(yè)的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等12

用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等有機溶劑，化工原料注：取代反應有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下

加成反應有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反

應：只上不下

芳香烴含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或C2H5OH，官能團

羥基，OH

c、化學性質(zhì)：、與活潑金屬(Na)反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

點燃

、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

Cu或Ag催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

△

濃H2SO4

、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

△

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分數(shù)75%)，有機溶劑，造酒②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，官能團羧基，COOHc、化學性質(zhì)：、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質(zhì)：水解反應

濃H2SO4

、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

△

、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

△

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

蒸餾：利用物質(zhì)沸點(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物

分餾：利用物質(zhì)沸點(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物

干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)

③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、

催化重整進行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴

油、重油等

裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一

個烷烴分子加一個烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法物質(zhì)(離子)ClSO42--方法及現(xiàn)象先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠�紅色與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)焰色反應呈黃色焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍灼燒，有燒焦的羽毛氣味CO32-Al3+Fe3+(★)NH4+(★)Na+K+I2蛋白質(zhì)

B.學業(yè)考試《化學必修1、2》復習學案

《化學必修1》

第一章從實驗學化學1、化學實驗基本方法化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學實驗方案設計。

2、化學計量在實驗中的應用

n、N、NA之間的關(guān)系：n、m、M之間的關(guān)系：n=

mNn=

MNA標準狀況（0℃，101Pa）下，氣體：溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系：n=

n(B)VVm=22.4L/molc（B）=

VVm第二章化學物質(zhì)及變化

1、物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：混合物

金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)

非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、、O2、O3、C60等純凈物酸：HCl、H2CO3等

無機化合物堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等化合物鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等

有機化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導電，分為：強電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O等非電解質(zhì)：C6H12O6、CO等

2、離子反應

（一）離子反應：電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)是離子之間的反應，這類反應稱之為

離子反應。離子反應發(fā)生的三個主要條件：①生成水或弱電解質(zhì)②生成沉淀③生成氣體（思考：①與復分解反應條件比較有什么發(fā)現(xiàn)？②反應后，溶液中離子的數(shù)目會發(fā)生什么變化？③還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反應？）

（二）離子反應方程式：用實際參加反應的離子所表示的反應式子。

+-如：H+OH=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用這一個離子反應方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。（思考：為什么？）

3、氧化還原反應（1）有關(guān)概念

被氧化（氧化反應）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還

原對應是還原產(chǎn)物。

（2）分析氧化還原反應的方法單線橋：雙線橋：

注意：a常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。b在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。第三章金屬及其化合物

知識要點：

1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤⑦NaAlO2

3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧

應注意以下幾個方面：①物理性質(zhì)（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點，有什么特殊等；②化學性質(zhì)：反應的條件和現(xiàn)象，生成物等；③應用。第四章非金屬及其化合物

知識要點：

1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系

O2NaOHH+或

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

CCaOH20+CO2CaSiO3

2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl

Ca（ClO）2AgCl3、CO2與SO2的異同點比較：性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性毒性及對環(huán)境的影響與H2O反應與NaOH與Na2CO3還原性漂白性CO2無色氣體比空氣大溶于水無毒性，過量產(chǎn)生溫室效應CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不能使品紅溶液褪色SO2無色氣體比空氣大易溶于水有毒，形成酸雨的主要原因+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O歸納性結(jié)論描述都是無色氣體比空氣大水溶性SO2大于CO2對排放到空氣都要進行控制水溶液都顯酸性CO2與SO2都是酸性氧化物Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑亞硫酸的酸性比碳酸強SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧化硫具有較強的還原性能使品紅溶液褪色二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性4．硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脫水性④強氧化性金屬和濃硫酸反應的規(guī)律：

①常溫時濃硫酸能使等金屬鈍化；

②加熱時，濃硫酸可以跟除之外的所有金屬反應。

通式：金屬+濃硫酸△或常溫高價硫酸鹽+SO2（少數(shù)產(chǎn)生H2S）+H2O。

金屬跟濃硫酸的反應中表現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)：、。

（二）硝酸：

硝酸與金屬反應的規(guī)律：①硝酸具有。②氧化能力：濃HNO3稀HNO3。

③通常，濃硝酸與不活潑金屬反應生成；稀硝酸與不活潑金屬反應生成。④硝酸溶液的濃度越大，其氧化能力，越容易，其還原產(chǎn)物的化合價就。⑤在常溫下濃硝酸能使發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以在常溫下可以用的容器來盛裝冷的濃硝酸。

（三）氨的化學性質(zhì)可概括為“二性”：①堿性：與水、酸反應時顯堿性：

、；②還原性：

氨在一定條件下能被空氣中氧氣氧化，方程式：。（四）農(nóng)業(yè)上常用的氮肥，主要有硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。銨鹽有“三解”，

請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?/p>

a)銨鹽的溶解：b)銨鹽的熱解：

①氯化銨受熱分解：；②碳酸氫銨受熱分解：。

C）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產(chǎn)生，這既是實驗室制的方法，也可用于的檢驗：。例題15：下列說法錯誤的是：A.硝酸與鐵反應可產(chǎn)生H2B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2

C.不可將水直接導入濃硫酸里進行稀釋D.濃硫酸對皮膚或者衣物有很強的腐蝕性例題16：用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鑒別開來，

此試劑是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH

練習22：用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾練習23：某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有下列離子八種離子中的四種（不含相同離子）：

＋2＋3＋＋－2--－

Ag、Ba、Fe、Na、Cl、SO4、NO3、OH，若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸鈉排出，污染程度會大大降低，下列分析正確的是：

2--－-A.SO4和NO3可能來自同一工廠B.Cl和NO3一定在不同工廠

C.Ag和Na可能在同一工廠D.NaNO3來自同一工廠

＋＋

《化學必修2》

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表1、元素周期表、元素周期律

原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素性質(zhì)（元素周期律）

幾個等式：

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)

周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外電子層數(shù)=元素最高正化合價數(shù)主族元素最低負化合價=8-主族序數(shù)表1：

2、元素的金屬性和非金屬強弱比較（同學自己完成）3、化學鍵和用電子式表示化學鍵的形成

離子鍵：

化學鍵非極性鍵：共價鍵極性鍵：

例題17：.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()

A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2R例題18：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是:

A.酸性強弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強弱:F>Cl>I

例題19：下列敘述中不正確的是

A．共價化合物中，一定含非金屬元素B．共價化合物中，一定沒有離子鍵

C．離子化合物中可能含有共價鍵D．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素練習24：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()

5112810312451117

201*1936

ABCD

某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可練習25：

得6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是()

A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族練習26：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是()

A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多

D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬練習27：下列物質(zhì)溶于水中，化學鍵發(fā)生改變的是

A．氧氣B．氯化氫C．氯化鈉D．氫氧化鈉第二章化學反應與能量1、化學能與熱能

1）下列兩個圖示，所表示的是吸熱反應還是放熱反應？

AB

2）一個反應是吸熱反應還是放熱反應受什么決定？由反應的起始條件來決定嗎？

20

---例題20：拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2氣生成NH3需熱量，②1molH2氣生成NH3需熱量。（不考慮可逆反應）（放出92kJ30.67kJ）練習28：下列說法中正確的是()

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D．在一個確定的化學反應關(guān)系中．反應物的總能量總是高于生成物的總能量練習29：下列說法中正確的是()

A．1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．中和反應都是放熱反應

C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高D．CO燃燒是吸熱反應2、化學能與電能

原電池是能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如下：

ZnCu

H2SO4

根據(jù)上圖示，你能說出構(gòu)成原電池的三個主要條件嗎？如何判斷原電池的正負極并寫出電極反應出來？請你將你的思考記錄下來：

例題21：下列8個裝置中，能發(fā)生原電池反應的是（）

例題22：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研

制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是

-+-+

A．Li是正極，電極反應為Li-e=LiB．Li是負極，電極反應為Li-e=Li

---2+

C．Li是負極，電極反應為MnO2+e=MnO2D．Li是負極，電極反應為Li-2e=Li練習30：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH

A．不變B．先變小后變大C．逐漸變大D．逐漸變小

2+2+

練習31：某原電池的總反應是Zn+Cu=Zn+Cu，該原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuZnCu負極CuZncuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2

練習32：把a、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為()A．a(chǎn)>b>c>dB.a>c>d>bC．c>a>b>dD.b>d>c>a3、化學反應的速度和限度

(1)概念

化學反應的快慢用化學反應速率來表示。由于反應過程中反應物不斷減少，生成物不斷增多，所以反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化量來表示。

表達式：

單位為：molLS或molLmin或molLh(2)化學反應速率的特點

①化學反應速率是平均速率，且均取正值。

②同一反應選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

③各物質(zhì)表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數(shù)比

④影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由反應物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定。外因：外界條件對

化學反應速成率的影響。小結(jié)如下：

A濃度：其他條件不變時，增大反應物濃度，可以加快反應速率。B溫度：升高溫度，可以加快反應速率。

C壓強：對于氣體反應，增大壓強可以加快反應速率。

D催化劑：催化劑具有選擇性，即它對某一反應或某種反應起催化作用，能加大反應速率。催化劑參與反應過程，只是反應前后質(zhì)量與組成不變。

E其他外因：增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。例題23：反應N2+3H22NH3，在2IL的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，

求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。（2）化學反應的限度

當可逆反應達到限度時，正向反應速率與逆向反應速率相等，反應物與生成物的濃度便不再改變，我們就說這一反應達到了“限度”。這種化學反應狀態(tài)常被稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱“化學平衡”�；瘜W平衡是一種動態(tài)平衡。

思考：可逆反應的限度能否發(fā)生改變？

例題24：某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應：H2(g)+2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是()A．壓強不再隨時間而改變時B．氣體的總質(zhì)量不再改變時

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D．單位時間內(nèi)每消耗1molI2，同時有2molHI生成時例題25：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法．不正確的是()A．空氣量越多越好B．應通入適量的空氣

C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

-1

練習32：100mL濃度為2molL的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()

-1

A．加入適量的6molL的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

練習33：化工生產(chǎn)中，為加快反應速率應優(yōu)先考慮的措施是A．選用適宜的催化劑B．采用高壓

C．采用高溫D．增大反應物濃度

練習34：在一定溫度下，可逆反應x(g)+3Y(g)2Z(g)達到限度的標志是

23

-1-1-1-1-1-A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1：3：2第三章有機化合物

1、有機物的結(jié)構(gòu)特點：①成鍵特點：碳原子呈四價、碳原子間可形成單鍵、雙鍵和參鍵等、可成鏈狀或成環(huán)狀分子。②同系物。③同分異構(gòu)體例題26：某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物A一定含有氧元素B一定不含有氧元素

C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素練習35：下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是

AC3H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl2練習36：下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（）

A．CH4與C2H4B．與CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8D．O2與O32、幾種重要的有機化學反應

光

1）取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

2）加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3）氧化反應：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H20

4）酯化反應：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H20催化劑

5）水解反應：C12H2201*（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+C6H1206（果糖）例題27：同學們已經(jīng)學習了幾種典型的有機化學反應類型取代反應、加成反應、酯化反

應，寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。

①由乙烯制氯乙烷：，屬于反應；②由苯制取硝基苯：，屬于反應；③由苯制取環(huán)己烷：，屬于反應；練習37：酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（）

A．酯化反應的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應可看成取代反應的一種C．酯化反應是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑

2、幾種重要有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途

24

濃硫酸

Cu或Ag

下列幾個問題可以幫助你回顧和掌握這些有機物的性質(zhì)：1）物理性質(zhì)（顏色、氣味、狀態(tài)、密度、水溶性等）？

2）分子結(jié)構(gòu)：分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子模型？3）能燃燒嗎？產(chǎn)物是什么？

4）能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色嗎？屬于什么反應類型？5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎？屬于什么反應類型？

6）能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、酯化反應、水解反應等哪些類型

反應？反應條件呢？舉例并寫出化學方程式。

7）該有機物有何特殊性質(zhì)？（例如：碘遇淀粉變藍等）例題28：下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）

A．苯

B．乙烷C．乙醇

D．乙酸

例題29：下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）

A．苯、己烷、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

＋

例題30：鈉與下列物質(zhì)反應都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。從產(chǎn)

生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)電離出H的難易程度是（從難到易的順序）（）

A．①②③B．②③①C．③①②練習38：下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是練習39：寫出下列官能團的名稱：

(1)COOH(2)OH練習40：下列化學藥品中屬有毒且易燃料是

A乙酸B氰化鉀C甲醇D氫氣

練習41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用

的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是

A．金屬鈉B．氫氧化鈉C．溴水D．乙醇

練習42：下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的是()

A．葡萄糖U．淀粉C蔗糖D．乙酸乙酯練習43：在試管中加入10％的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2％的硫酸銅溶液2－3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。該實驗現(xiàn)象證明了該人尿液中含有的物質(zhì)是（）

A．尿酸

D．②①③

A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯

B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．氯化鈉

練習44：乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應,A、B、C、D都是有機物。

C濃硫酸、乙酸B點燃②A△③

紅熱的銅絲④

D

（１）寫出下列反應的化學方程式

反應①：反應②：反應③：反應④：（２）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同

乙醇Na①

相同點：不同點：第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

1、金屬礦物的開發(fā)利用：熱分解法、還原劑法、電解法、淘取法等2、海水資源的開發(fā)利用：水資源和化學資源的利用。

如：海水的淡化、海水制鹽、海水提溴、海水提碘、海水提鎂、原子能發(fā)電業(yè)等。

3、化石燃料的綜合利用：石油的煉制和煤的綜合利用（提示：要記住石油的煉制

和煤的綜合利用主要產(chǎn)品）

4、綠色化學與環(huán)境保護：綠色化學和原子經(jīng)濟

例題31：在治金工業(yè)上，通常不能用化學還原劑制得的一組是A．Na、Ca、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe

C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

例題32：海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善，是海水淡化主要方法的是

A．蒸餾法B．電滲析法C．離子交換法D．冷凍法

例題33：某人觀察到一輛車在起動、剎車時排出黑煙，由此可推斷這輛車所用的燃料是

A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油氣例題34：下列說法正確的是

A．煤的干餾是物理變化

B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源

C．汽油主要來自石油的裂解

D．乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料

例題35：環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護環(huán)境就是保護人類自己。從保護環(huán)境角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的二次性餐具是

A．塑料餐具B．不銹鋼餐具C．瓷器餐具D．紙質(zhì)餐具

練習45：生產(chǎn)金屬鎂的工廠，大都在海邊，以海灘上的貝殼（主要成分為CaCO3）和海水為原料，其化學反應原理是（用化學方程式表示：）

①②③④

學業(yè)考試《化學必修1、2》復習學案參考答案

例題：

15.D.C.A.A.A.610.C.D.AB.BD.B.1115.C.B.A.C.A.1619.B.D.D.D.20.

21.錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。22.B.

23.VNH30.01mol/Lmin;VH20.015mol/Lmin;VN20.05mol/Lmin

24.C.25.A.26.D.

27①CH2CH2HClCH3CH2Cl加成

②③

28.C29.B.30.D.3135A.C.C.D.D.練習：

1.B.2.BC.3.0.1mol/L;0.1mol/L4.⑴F⑵11.92g⑶BEAGCDF⑷無影響；偏大⑸0.4mol/L

5.A.6.A.7.A.8.I和Fe9.Fe2SO432Fe3催化劑2；Cl

22;BaOH2Ba2OH;3SO422;CuCl2Cu2ClNa2CO32NaCO32;H2SO42HSO410.D.11.A.12.21.6;23.613.B.14.D.15.C.1620.C.C.D.D.D.2125.A.C.B.AD.AC.

2630.B.B.A.BC.C.3135.B.B.A.AC.AD.3638.C.A.D.39.⑴羧基⑵羥基4043.C.C.BC.C.

44.⑴反應①2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2

反應②CH3CH2OH3O22CO23H2O反應③

反應④2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

Cu點燃⑵相同：均有氫氣產(chǎn)生，不同：產(chǎn)生氫氣的快慢不同。45.①CaCO3CaOCO2②CaOH2OCa(OH)2

③MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2④Mg(OH)22HClMgCl22H2O⑤MgCl2(熔融)MgCl2

28

電解高溫

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