高一化學必修二第2章章末綜合檢測

一、單項選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)

1．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是()A．煤燃燒時將化學能全部轉化為熱能B．原電池將化學能轉化為電能

C．二次電池充電時將電能轉化為化學能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

解析：選A。煤燃燒時，化學能轉化為熱能和光能。2．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反應速率的是()

－－

①v(N2)＝0.03molL1min1

－－

②v(NH3)＝0.09molL1min1

－－

③v(H2)＝0.045molL1min1

－－

④v(H2)＝0.135molL1min1A．①②B．①③C．③④D．②④

解析：選D。根據(jù)同一個化學反應中，各物質的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故D項正確。

3．(201*年北京西城區(qū)高一檢測)氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是()

A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3

解析：選D�；瘜W鍵的斷裂要吸收能量，而化學鍵的形成要放出能量，該反應為放熱反應，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。

4．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是()

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極

解析：選B。廢舊電池集中處理，原因很多，但主要是防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染。

5．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬活動性順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c

解析：選C。裝置一是原電池，a極質量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬活動性順序為d＞a＞b＞c，選C項。

6．反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則該反應的化學反應速率表示正確的是()

－－

A．NH3：0.002molL1s1

－－

B．H2O：0.002molL1s1

－－

C．NO：0.0015molL1s1

－－

D．O2：0.00125molL1s1

解析：選D。依據(jù)題給NH3的變化量，首先求出用NH3表示的化學反應速率：v(NH3)0.12mol－－＝＝0.001molL1s1；然后依據(jù)“同一反應中反應速率之比等于化學方程式中各2L×60s

－－－

相應物質的化學計量數(shù)之比”，可知：v(O2)＝0.00125molL1s1，v(NO)＝0.001molL1s－1－1－1，v(H2O)＝0.0015molLs，故選D。

7．(201*年茂名高一檢測)用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()

A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍礬

＋2＋

解析：選D。在Zn＋2H===Zn＋H2↑中HCl的量一定，Zn過量。題中的規(guī)定是既

＋

要提高反應速率又不影響生成H2的體積。A是增加H，多生成了H2；B使HCl揮發(fā)而導

＋

致物質浪費而減小生成氫氣的體積并污染環(huán)境；C是降低了H的濃度，降低了化學反應速

＋＋

率；D是通過Zn＋Cu2===Cu＋Zn2生成Cu，Zn-Cu在稀鹽酸中構成以Zn為負極的原電池，加快了生成H2的化學反應速率。

8．(201*年汕頭高一檢測)一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然

－－－

后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O；

－－

Y極：4H2O＋2O2＋8e===8OH。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是()

A．X為負極，Y為正極

B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

解析：選D。原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，可判定A項正確；該

電池的總反應式為：CH4＋2O2＋2OH===CO23＋3H2O，可知工作時OH的量減少，則B項正確；反應的n(O2)為0.25mol，根據(jù)Y極的電極反應可求出有1mol電子發(fā)生轉移；原

－

電池負極消耗OH，堿性減弱，D項不正確。

－－

9．有可逆反應：mA＋nB===xC(A、B、C均為氣體)，已知v(A)＝amolL1min1，v(B)

－－－－

＝bmolL1min1，v(C)＝cmolL1min1，則x的值為()

bcacA.B.nmmcmcC.D.ba

解析：選D。本題考查的實質是：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶x。

10．人造地球衛(wèi)星使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋－－－－

2OH－2e===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH。據(jù)此判斷Ag2O是()

A．負極，被氧化B．正極，被還原C．負極，被還原D．正極，被氧化解析：選B。負極失電子被氧化，正極得電子被還原。

11．(201*年廣州高一檢測)甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

下列CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是()

－－－

解析：選D。鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末且質量小，故甲中反應快且產(chǎn)生CO2少，D項符合。

二、雙項選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)

12．(201*年潮州高一檢測)將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應，下列敘述正確的是()

－

A．負極附近的SO24濃度逐漸增大B．正極有O2逸出

C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出

解析：選AD。明確原電池中電子的流向(由負極→正極)和陰、陽離子運動方向(在溶液中，陽離子→正極；陰離子→負極)，故可確定A、D正確。

13．(201*年高考浙江卷改編題)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

＋－

2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe。

有關該電池的下列說法中，正確的是()

A．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為0價B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

－＋

C．負極的電極反應式為：Al－3e===Al3D．電池工作時，電子流向由正極到負極

解析：選AB。在該電池中LiAl是負極材料，該材料中Li的化合價為0價，負極電

極反應式為：Li－e===Li，結合題給的正極電極的反應式可推出總反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe；故A、B正確，C錯誤。D項，電子流向應由負極到正極，故D錯誤。

14．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中，正確的是()

A．使用催化劑能加快化學反應速率B．降低壓強能加快化學反應速率C．升高溫度能加快化學反應速率D．改變壓強對化學反應速率無影響解析：選AC。根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析：使用催化劑一般能加快反應速率；對于有氣體參加的反應來說，壓強的改變，對反應速率有影響，增大壓強會加快化學反應速率，減小壓強會減慢化學反應速率；升高溫度會加快化學反應速率，降低溫度會減慢化學反應速率。

15．哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是()

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，NH3的體積分數(shù)不再變化

解析：選CD�？赡娣磻�不能進行完全，N2不可能完全轉化為NH3，達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度不再變化，但不一定相等。

三、非選擇題(本題包括5小題，共51分)

16．(8分)H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應。(1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________，該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)已知斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1molHCl分子中的化學鍵釋放431kJ的熱量，試求1molH2和1molCl2反應的能量變化為________kJ。

解析：該反應的化學方程式為：H2＋Cl2=====2HCl，斷開反應物中的化學鍵需吸收的總能量為436kJ＋243kJ＝679kJ；形成生成物中的化學鍵時釋放的總能量為2×431kJ＝862kJ，故該反應為放熱反應，且放出862kJ－679kJ＝183kJ的熱量。

答案：(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

H2＋Cl2=====2HCl放熱(2)183

17．(9分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O=====2H2↑＋O2↑。制得的氫氣TiO

2

－＋

點燃

點燃

激光

可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵。分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

－－

A極：2H2＋2O2－4e===2H2O

－－

B極：O2＋4e===2O2

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

解析：(1)海水分解時TiO2作催化劑，加快水的分解，在氫氧燃料電池中，化學能轉變

為電能。水分解時斷裂OH鍵，該反應為吸熱反應。

(2)據(jù)電極反應可知A極失去(或流出)電子，作原電池的負極。答案：(1)催化劑化學電氫氧吸熱(2)負流出

－

18．(10分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；b電極材料為________，其電極反應式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________。

解析：導線中電子的物質的量的測定可以通過測定反應產(chǎn)生H2的體積(物質的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負極。其電極反應

0.672L－＋＋－

式分別為a極：Zn－2e===Zn2；b極：2H＋2e===H2↑，則轉移電子為×2＝

22.4L/mol

0.06mol。

答案：(1)用導線把a、b兩電極連接起來

－＋＋－

(2)純鋅片Zn－2e===Zn2純銅片2H＋2e===H2↑(3)0.06mol19．(12分)(201*年上海高一檢測)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應的化學方程式為__________________，該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)。混合氣體的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。

解析：據(jù)信息可知NO2平衡混合氣體遇熱紅棕色加深，遇冷時顏色變淺，所以CaO溶

于水時反應[即CaO＋H2O===Ca(OH)2]為放熱反應，即1molCaO與1molH2O的總能量大于1molCa(OH)2的總能量；NH4NO3晶體溶于水溫度降低，但不是吸熱反應，因為NH4NO3晶體溶于水無新物質生成。同時說明，溫度能影響可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，因此升溫或降溫時，該平衡會發(fā)生移動，升溫，反應速率增大；當混合氣體顏色不變時，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應已達平衡。

答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱反應(2)降低不是(3)發(fā)生移動增大能

20．(12分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應為：

________________________________________________________________________。銀片上發(fā)生的電極反應為：

________________________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。

－－

(已知NA＝6.02×1023mol1，電子電荷為1.60×1019C)

解析：(1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負極，其電極反應為Zn－2e－＋＋－＋===Zn2；銀片作正極，其電極反應為2H＋2e===H2↑。電池總反應式為Zn＋2H===Zn2＋

＋H2↑。

(2)根據(jù)電極反應式找出已知量與電量之間的定量關系進行計算。①鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產(chǎn)生的氫氣體積為x。

＋＋

Zn＋2H===Zn2＋H2↑65g22.4L

60g－47g＝13gxx＝13g×22.4L÷65g＝4.48L

－

②反應消耗的鋅為13g÷65gmol1＝0.20mol

＋－－

1molZn變?yōu)閆n2時，轉移2mole，則通過的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol

－1

×1.60×1019C＝3.85×104C。

－＋＋－

答案：(1)Zn－2e===Zn22H＋2e===H2↑(2)①4.48L②3.85×104C

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一、單項選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)

1．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是()A．煤燃燒時將化學能全部轉化為熱能B．原電池將化學能轉化為電能

C．二次電池充電時將電能轉化為化學能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

解析：選A。煤燃燒時，化學能轉化為熱能和光能。2．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反應速率的是()

－－

①v(N2)＝0.03molL1min1

－－

②v(NH3)＝0.09molL1min1

－－

③v(H2)＝0.045molL1min1

－－

④v(H2)＝0.135molL1min1A．①②B．①③C．③④D．②④

解析：選D。根據(jù)同一個化學反應中，各物質的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故D項正確。

3．(201*年北京西城區(qū)高一檢測)氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是()

A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3

解析：選D�；瘜W鍵的斷裂要吸收能量，而化學鍵的形成要放出能量，該反應為放熱反應，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。

4．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是()

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極

解析：選B。廢舊電池集中處理，原因很多，但主要是防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染。

5．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬活動性順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c

解析：選C。裝置一是原電池，a極質量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬活動性順序為d＞a＞b＞c，選C項。

6．反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則該反應的化學反應速率表示正確的是()

－－

A．NH3：0.002molL1s1

－－

B．H2O：0.002molL1s1

－－

C．NO：0.0015molL1s1

－－

D．O2：0.00125molL1s1

解析：選D。依據(jù)題給NH3的變化量，首先求出用NH3表示的化學反應速率：v(NH3)0.12mol－－＝＝0.001molL1s1；然后依據(jù)“同一反應中反應速率之比等于化學方程式中各2L×60s

－－－

相應物質的化學計量數(shù)之比”，可知：v(O2)＝0.00125molL1s1，v(NO)＝0.001molL1s－1－1－1，v(H2O)＝0.0015molLs，故選D。

7．(201*年茂名高一檢測)用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()

A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍礬

＋2＋

解析：選D。在Zn＋2H===Zn＋H2↑中HCl的量一定，Zn過量。題中的規(guī)定是既

＋

要提高反應速率又不影響生成H2的體積。A是增加H，多生成了H2；B使HCl揮發(fā)而導

＋

致物質浪費而減小生成氫氣的體積并污染環(huán)境；C是降低了H的濃度，降低了化學反應速

＋＋

率；D是通過Zn＋Cu2===Cu＋Zn2生成Cu，Zn-Cu在稀鹽酸中構成以Zn為負極的原電池，加快了生成H2的化學反應速率。

8．(201*年汕頭高一檢測)一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然

－－－

后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O；

－－

Y極：4H2O＋2O2＋8e===8OH。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是()

A．X為負極，Y為正極

B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

解析：選D。原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，可判定A項正確；該

電池的總反應式為：CH4＋2O2＋2OH===CO23＋3H2O，可知工作時OH的量減少，則B項正確；反應的n(O2)為0.25mol，根據(jù)Y極的電極反應可求出有1mol電子發(fā)生轉移；原

－

電池負極消耗OH，堿性減弱，D項不正確。

－－

9．有可逆反應：mA＋nB===xC(A、B、C均為氣體)，已知v(A)＝amolL1min1，v(B)

－－－－

＝bmolL1min1，v(C)＝cmolL1min1，則x的值為()

bcacA.B.nmmcmcC.D.ba

解析：選D。本題考查的實質是：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶x。

10．人造地球衛(wèi)星使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋－－－－

2OH－2e===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH。據(jù)此判斷Ag2O是()

A．負極，被氧化B．正極，被還原C．負極，被還原D．正極，被氧化解析：選B。負極失電子被氧化，正極得電子被還原。

11．(201*年廣州高一檢測)甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；

下列CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是()

－－－

解析：選D。鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末且質量小，故甲中反應快且產(chǎn)生CO2少，D項符合。

二、雙項選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)

12．(201*年潮州高一檢測)將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應，下列敘述正確的是()

－

A．負極附近的SO24濃度逐漸增大B．正極有O2逸出

C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出

解析：選AD。明確原電池中電子的流向(由負極→正極)和陰、陽離子運動方向(在溶液中，陽離子→正極；陰離子→負極)，故可確定A、D正確。

13．(201*年高考浙江卷改編題)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

＋－

2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe。

有關該電池的下列說法中，正確的是()

A．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為0價B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

－＋

C．負極的電極反應式為：Al－3e===Al3D．電池工作時，電子流向由正極到負極

解析：選AB。在該電池中LiAl是負極材料，該材料中Li的化合價為0價，負極電

極反應式為：Li－e===Li，結合題給的正極電極的反應式可推出總反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe；故A、B正確，C錯誤。D項，電子流向應由負極到正極，故D錯誤。

14．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中，正確的是()

A．使用催化劑能加快化學反應速率B．降低壓強能加快化學反應速率C．升高溫度能加快化學反應速率D．改變壓強對化學反應速率無影響解析：選AC。根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析：使用催化劑一般能加快反應速率；對于有氣體參加的反應來說，壓強的改變，對反應速率有影響，增大壓強會加快化學反應速率，減小壓強會減慢化學反應速率；升高溫度會加快化學反應速率，降低溫度會減慢化學反應速率。

15．哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是()

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，NH3的體積分數(shù)不再變化

解析：選CD�？赡娣磻�不能進行完全，N2不可能完全轉化為NH3，達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度不再變化，但不一定相等。

三、非選擇題(本題包括5小題，共51分)

16．(8分)H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應。(1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________，該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)已知斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1molHCl分子中的化學鍵釋放431kJ的熱量，試求1molH2和1molCl2反應的能量變化為________kJ。

解析：該反應的化學方程式為：H2＋Cl2=====2HCl，斷開反應物中的化學鍵需吸收的總能量為436kJ＋243kJ＝679kJ；形成生成物中的化學鍵時釋放的總能量為2×431kJ＝862kJ，故該反應為放熱反應，且放出862kJ－679kJ＝183kJ的熱量。

答案：(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

H2＋Cl2=====2HCl放熱(2)183

17．(9分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O=====2H2↑＋O2↑。制得的氫氣TiO

2

－＋

點燃

點燃

激光

可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵。分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

－－

A極：2H2＋2O2－4e===2H2O

－－

B極：O2＋4e===2O2

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

解析：(1)海水分解時TiO2作催化劑，加快水的分解，在氫氧燃料電池中，化學能轉變

為電能。水分解時斷裂OH鍵，該反應為吸熱反應。

(2)據(jù)電極反應可知A極失去(或流出)電子，作原電池的負極。答案：(1)催化劑化學電氫氧吸熱(2)負流出

－

18．(10分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；b電極材料為________，其電極反應式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________。

解析：導線中電子的物質的量的測定可以通過測定反應產(chǎn)生H2的體積(物質的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負極。其電極反應

0.672L－＋＋－

式分別為a極：Zn－2e===Zn2；b極：2H＋2e===H2↑，則轉移電子為×2＝

22.4L/mol

0.06mol。

答案：(1)用導線把a、b兩電極連接起來

－＋＋－

(2)純鋅片Zn－2e===Zn2純銅片2H＋2e===H2↑(3)0.06mol19．(12分)(201*年上海高一檢測)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應的化學方程式為__________________，該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。

解析：據(jù)信息可知NO2平衡混合氣體遇熱紅棕色加深，遇冷時顏色變淺，所以CaO溶

于水時反應[即CaO＋H2O===Ca(OH)2]為放熱反應，即1molCaO與1molH2O的總能量大于1molCa(OH)2的總能量；NH4NO3晶體溶于水溫度降低，但不是吸熱反應，因為NH4NO3晶體溶于水無新物質生成。同時說明，溫度能影響可逆反應2NO2(g)N因此升溫2O4(g)，

或降溫時，該平衡會發(fā)生移動，升溫，反應速率增大；當混合氣體顏色不變時，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應已達平衡。

答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱反應(2)降低不是(3)發(fā)生移動增大能

20．(12分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應為：

________________________________________________________________________。銀片上發(fā)生的電極反應為：

________________________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。

－－

(已知NA＝6.02×1023mol1，電子電荷為1.60×1019C)

解析：(1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負極，其電極反應為Zn－2e－＋＋－＋===Zn2；銀片作正極，其電極反應為2H＋2e===H2↑。電池總反應式為Zn＋2H===Zn2＋

＋H2↑。

(2)根據(jù)電極反應式找出已知量與電量之間的定量關系進行計算。①鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產(chǎn)生的氫氣體積為x。

＋＋

Zn＋2H===Zn2＋H2↑65g22.4L

60g－47g＝13gxx＝13g×22.4L÷65g＝4.48L

－

②反應消耗的鋅為13g÷65gmol1＝0.20mol

＋－－

1molZn變?yōu)閆n2時，轉移2mole，則通過的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol

－1

×1.60×1019C＝3.85×104C。

－＋＋－

答案：(1)Zn－2e===Zn22H＋2e===H2↑(2)①4.48L②3.85×104C

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