結構化學基礎知識點總結

結構化學基礎

第一章量子力學基礎：

經(jīng)典物理學是由Newton（牛頓）的力學，Maxwell（麥克斯韋）的電磁場理論，Gibbs（吉布斯）的熱力學和Boltzmann（玻耳茲曼）的統(tǒng)計物理學等組成，而經(jīng)典物理學卻無法解釋黑體輻射，光電效應，電子波性等微觀的現(xiàn)象。黑體：是一種可以全部吸收照射到它上面的各種波長輻射的物體，帶一個微孔的空心金屬球，非常接近黑體，進入金屬球小孔的輻射，經(jīng)多次吸收，反射使射入的輻射實際全被吸收，當空腔受熱，空腔壁會發(fā)出輻射，極少數(shù)從小孔逸出，它是理想的吸收體也是理想的放射體，若把幾種金屬物體加熱到同一溫度，黑體放熱最多，用棱鏡把黑體發(fā)出的輻射分開就可測出指定狹窄的頻率范圍的黑體的能量。

規(guī)律：頻率相同下黑體的能量隨溫度的升高而增大，

溫度相同下黑體的能量呈峰型，峰植大致出現(xiàn)在頻率范圍是0.6-1.0/10-14S-1。且隨著溫度的升高，能量最大值向高頻移動.

加熱金屬塊時，開始發(fā)紅光，后依次為橙，白，藍白。黑體輻射頻率為v的能量是hv的整數(shù)倍.光電效應和光子學說：

Planck能量量子化提出標志量子理論的誕生。

光電效應是光照在金屬表面上使金屬放出電子的現(xiàn)象，實驗證實：

1.只有當照射光的頻率超過金屬最小頻率（臨閾頻率）時，金屬才能發(fā)出電子，不同金屬的最小頻率不同，大多金屬的最小頻率位于紫外區(qū)。

2.增強光照而不改變照射光頻率，則只能使發(fā)射的光電子數(shù)增多，不影響動能。3.照射光的頻率增強，逸出電子動能增強。光是一束光子流，每一種頻率的光的能量都有一個最小單位光子，其能量和光子的頻率成正比，即E=hv

光子還有質量，但是光子的靜止質量是0，按相對論質能定律光子的質量是m=hv/c2

光子的動量：p=mc=hv/c=h/波長

光的強度取決于單位體積內(nèi)光子的數(shù)目，即光子密度。

光電效應方程：hv（照射光頻率）=W（逸出功）+E（逸出電子動能）實物微粒的波粒二象性：

由deBroglie（德布羅意）提出：p=h/波長

電子具有粒性，在化合物中可以作為帶電的微粒獨立存在（電子自身獨立存在，不是依附在其他原子或分子上的電子）

M.Born（玻恩）認為在空間任何一點上波的強度（即振幅絕對值平方）和粒子出現(xiàn)的概率成正比，電子的波性是和微粒的統(tǒng)計聯(lián)系在一起，對大量的粒子而言衍射強度（波強）大的地方粒子出現(xiàn)的數(shù)目就多概率就大，反之則相反。不確定度關系：

Schrodinger（薛定諤）方程的提出標志量子力學的誕生.不確定關系又稱測不準關系或測不準原理，它是微觀粒子本質特性決定的物理量間相互關系原理，反映了微粒波特性。而一個粒子不可能同時擁有確定坐標和動量（也不可以將時間和能量同時確定）[這是由W.Heisenberg（海森伯）提出的]

微觀粒子與宏觀粒子的比較：

1.宏觀物體同時具有確定的坐標和動量可用牛頓力學描述（經(jīng)典力學），微觀粒子不同時具有確定的坐標和動量，只能用量子力學描述。

2.宏觀物體有連續(xù)可測的運動軌道，可追蹤各個物體的運動軌跡加以分辨，微觀粒子具有概率分布特性不可能分辨出各個粒子的軌跡。

3.宏觀粒子可以處于任意的能量狀態(tài)，體系的能量可以為任意的，連續(xù)變化的數(shù)值，微觀粒子只能處于特定的能量狀態(tài)，能量的改變量不可以取任意，連續(xù)變化的數(shù)值，只能是分立的，即量子化的。

4.不確定度關系對宏觀物體沒有實際意義，在不確定度關系式中Planck常數(shù)可以當作0，微觀粒子遵循不確定度關系，h(Planck常數(shù))不能看作0，所以可以用不確定度關系來分辨微觀粒子和宏觀粒子.

直徑處于納米量級的粒子常常出現(xiàn)既不同與宏觀物體又不同于微觀物體的特性，因此稱為介光粒子。

量子力學的基本假設（這里牽涉到大學數(shù)學的知識，我不是很懂，希望有人可以為我解釋）：

對與一個微觀體系，它的狀態(tài)一般可以用定態(tài)波函數(shù)（排除時間）（這也是體系中的粒子的坐標函數(shù)還有時間函數(shù)）表示，被表示的波稱為概率波。定態(tài)波函數(shù)一般是復數(shù)形式，可表示為

Ψ=f+ji,這個方程就是高中所學的復數(shù)，如果&的共軛復數(shù)&*，&&*則表示概率密度，也就是通常所說的電子云，

由于空間某點波的強度與波函數(shù)的絕對值的平方成正比，即在該點附近找到的粒子的概率正比于ΨΨ*。在分子或原子等體系中，&稱為分子軌道或原子軌道。波函數(shù)的簡略式子是Ψ（x,y,z）；其奇偶性表示式為：奇函數(shù)：Ψ（x,y,z）=-Ψ（-x,-y,-z）偶函數(shù)：Ψ（x,y,z）=Ψ（-x,-y,-z）

微粒波函數(shù)的奇偶性與微粒的一個狀態(tài)躍遷到另一個狀態(tài)的概率有關。由于波函數(shù)描述的波是概率波，所以函數(shù)需滿足下列條件：1.波函數(shù)必須是單值的，即在空間的每一點Ψ只有唯一值。

2.波函數(shù)必須是連續(xù)的，即&值不出現(xiàn)突躍；Ψ對x,y,z的一級微商也是連續(xù)的；

3.波函數(shù)必須是平方可積的，即&在整個空間積分∫ΨΨ*dτ為一個有限數(shù)通常要求波函數(shù)歸一化，即

∫ΨΨ*dτ(τ是長得很像τ的字符，∫是積分的符號)

以下是牽涉到物理量和算符（這個是我最不了解的，我希望有人可以幫我）：對一個微觀體系的可觀測的物理量，都對應著一個線性自軛算符。

量子力學需要用線性自軛算符，是為了和算符對應的本征值能為實數(shù)，利用算符和波函數(shù)能正確的描述微觀體系的狀態(tài)和性質。本征態(tài)，本征值和Schrodinger方程：

如果某一個物理量A的算符[A]（其實是A頭上有個小箭號）作用于某一狀態(tài)函數(shù)Ψ，等于某一個常數(shù)a乘以Ψ，即[A]Ψ=aΨ那么對Ψ所描述的這個微觀體系的狀態(tài)，物理量A具有特定的數(shù)值a，a稱為物理量算符[A]的本征值，Ψ稱為[A]的本征態(tài)或本征波函數(shù)，[A]Ψ=aΨ稱為[A]的本征方程。

一個保守體系的總能量E在經(jīng)典力學中用Hamilton（哈密頓）函數(shù)H表示（因為這個函數(shù)字母過度復雜我不會打所以...）

Schrodinger方程是決定體系能量算符的本征值和本征函數(shù)的方程，是量子力學的一個基本方程，式中的&不含時間，這種本征態(tài)給出的概率密度不隨時間的改變而變化，稱為定態(tài)，這個本征態(tài)對應的本征值，就是該狀態(tài)的能量。

下面牽涉到函數(shù)組的歸一和正交我不懂就沒做太多的分析。

態(tài)的疊加原理也是有關一些線性的函數(shù)組，我依然不懂得，也不明白...

Pauli（泡利）原理：在同一一個原子或分子軌道上有且只能有兩個自旋方向相反的電子。對于電子，質子，中子等自旋量子數(shù)S為半整數(shù)的體系（費米子），描述其狀態(tài)的全波函數(shù)必須是反對稱波函數(shù)（描述多電子體系軌道運動和自旋運動的全波函數(shù)的任意兩個電子的坐標[空間和自旋坐標]進行交換，得到反對稱波函數(shù)）

Pauli排斥原理：在一個多電子體系中，自旋相同的電子會盡可能地分開，遠離。Pauli不相容原理：在一個多電子體系中，兩個自旋方向相同的電子不能占據(jù)同一個軌道（就是同一個原子中，兩個電子的量子數(shù)不可以相同）。但是玻色子不受Pauli不相容原理制約。1.3箱中粒子的Schrodinger方程及其解：對于這個我只知道（明白）：在經(jīng)典力學中箱中粒子的最小能量值是0，但是在量子力學中最小值大于0，最小的能量（基態(tài)能量）叫做零點能，它的存在是不確定關系的必然結果。經(jīng)典力學中箱中粒子在箱內(nèi)的位置都一樣，量子力學中箱中各處的粒子的概率密度是不均勻的，呈波形。

量子力學處理箱中粒子，獲得有關受一定勢能場束縛的粒子的共同特性：1.粒子可存在多種狀態(tài)2.能量量子化3.存在零能點

4.沒有經(jīng)典運動軌道，只有概率分布5.存在節(jié)點，節(jié)點多，能量高。

上述的微觀粒子的特性稱為量子效應，在一維勢體箱中，粒子的質量和勢體箱的長度變大，量子效應減弱。當其條件增大到宏觀時，量子效應消失，體系變?yōu)楹暧^體系，其運動規(guī)律又可以用經(jīng)典力學描述。

最后是介紹丁二烯的離域效應:

丁二烯的四個C原子都以Sp2雜化軌道形成3個單鍵(專業(yè)的字母不知道是哪個國家的我不會打)后,還有一個PZ軌道和一個π電子,假定有兩種情況(A)四個π電子形成兩個定域π鍵,(B)四個π電子形成π44(兩個4一個上一個下)離域π鍵,設相鄰兩個C原子間距離是L,按一維勢體箱中的粒子模型,A,B中π電子的能級和電子充填情況進行估計,可以得到結果:共軛分子(B)中離域效應使體系π電子的能量比定域雙鍵分子(A)中電子能量要低,所以離域效應擴大了π電子的活動范圍,即增加了一維勢體箱的長度使分子能量降低,穩(wěn)定性增加.離域效應降低的是分子的動能,分子中電子能否發(fā)生離域效應,需視體系的實際情況而定.

擴展閱讀：初中化學基礎知識點總結歸納

初中化學基礎知識點總結歸納

第1單元走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后�。�（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

第2單元化學實驗基本操作

（一）藥品的取用1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2OO2↑

2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑2KClO3MnO22KCl3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反應②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置———水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O===2H2↑O2↑產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1質量比1：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義H2O

①表示一種物質水這種物質

②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質

（1）通電分解2H2O===2H2↑O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2OCaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2OCO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源

A．地球表面71％被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1％

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO45H2O=CuSO45H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2＋CuO===CuH2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）３、氫氣的實驗室制法

原理：ZnH2SO4=ZnSO4H2↑Zn2HCl=ZnCl2H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子

定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量��；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成

分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl-）構成

混合物（多種物質）

分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、

淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化物H2OCuOCO2

無機化合物酸HClH2SO4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3

第四單元物質構成的奧秘

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質量主要集中在原子核上

（5）決定元素化學性質最外層電子數(shù)；決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定原

子的質量原子核

（4）相對原子質量≈質子數(shù)中子數(shù)

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同注意：

*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)

別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比c、計算物質中某元素的質量分數(shù)

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:CO2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2CO2點燃2CO

3、還原性：C2CuO高溫2CuCO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaOCO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：CCO2高溫2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2COO2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO）2）還原性：COCuO△CuCO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO22NaOH==Na2CO3H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅COCuO△CuCO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaOCO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質:可燃性C2H5OH3O2點燃2CO23H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如CCO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2％~4.3％含碳量0.03％~2％銅鋅合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2、金屬酸→鹽H2↑

3、金屬鹽→另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）FeCuSO4==CuFeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3COFe2O3高溫2Fe3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

例：（1）t3℃時A的溶解度為80g

（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。

（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為A氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性

用途①金屬除銹②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬酸→鹽氫氣（3）金屬氧化物酸→鹽水（4）堿酸→鹽水

（5）鹽酸→另一種鹽另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑

Cl-AgNO3及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCaOH2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物堿→鹽水

（3）酸堿→鹽水

（4）鹽堿→另一種鹽另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物金屬氧化物

化學性質（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2H2O==H2CO3SO2H2O==H2SO3

SO3H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2OH2O==2NaOH

K2OH2O==2KOH可溶BaOH2O==Ba(OH)2性堿

14

CaOH2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物堿→鹽水

CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O

(不是復分解反應)(2)堿性氧化物酸→鹽水

Fe2O36HCl==2FeCl33H2O

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2加熱CuOH2O2Fe(OH)3加熱Fe2O33H2O五、中和反應溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：OH－H==H2O

3、應用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH

（1）0７14酸性增強中性堿性增強

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑NaHCO3HCl===NaClH2OCO2↑

二、精鹽提純?nèi)コ�不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）金屬1→金屬2新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽酸→新鹽新酸（滿足復分解反應的條件）

3、鹽堿→新鹽新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、鹽鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H與CO32－；NH4與OH－生成水：H與OH－③反應實質：離子結合成H2O：H與OH－↑：H與CO32－；NH4與OH－

↓：Ag與Cl－；CO32－Ba2與CO32－；SO42－Ca2與CO32－Mg2與OH－四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3用OH－能生成紅褐色沉淀

Cu2用OH－能生成藍色沉淀

NH4用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2用OH－能生成白色沉淀Ca2用CO32－能生成白色沉淀

六、化學肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項

NH4HCO317.7％易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335％易爆，結塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO421.2％長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl26.2％長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)246.7％含氮量最高的氮肥（有機物）NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO3

b、NH4的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3NaOH=NaNO3NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl

常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3

NH4H2PO4不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO4

3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na、HB．K、SO42-、Cu2、N03-

C．Cl-、K、SO42-、NaD．Ca2、Cl-、CO32-、Na2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）

例：NaOH（Ba(OH)2）Na2SO4（Na2CO3）K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）3、區(qū)分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。例：NaOH與Ca(OH)2H2SO4與HClNaCl、HCl與Na2CO3NaOH與Na2CO3

找顏色；無顏色的，兩兩反應找現(xiàn)象。

例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）

A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClFeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaOHBaCl25、制取物質：

2HCl＝2NaCl↑Na2CO3=2NaOH↓CO2=CaCO3↓NaOH==H2O

6、推斷題：

（1）敘述型：找關鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現(xiàn)象；（4）密碼型：找特殊性質；（5）連線型：找反應種類，代入

第十二單元化學與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質

六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質

1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

植物的種子（如花生、大豆）

3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成4、人體蛋白質代謝

攝入胃腸道尿素CO2H2O，放出熱量

蛋白質人體氨基酸

水解人體所需各種蛋白質5、幾種蛋白質(維持生長發(fā)育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2)和蛋白質構成作用：運輸O2和CO2的載體

血紅蛋白O2氧合血紅蛋白

CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶麥芽糖酶

例：淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質

引起變質的因素物理：高溫、紫外線等

化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質（60％70％）

1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶

（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）水

（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O66O26CO26H2O15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要光合作用：6CO26H2OC6H12O66O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂

1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源

★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥

課題2化學元素與人體健康一、組成人體的元素50多種

常量元素（11種）在人體中含量>0.01％O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3有機合成材料一、有機化合物

是否含有碳元素無機化合物

有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物

CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、有機物有機小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根據(jù)相對分子質量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等二、有機合成材料1、有機高分子材料

（1）分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結構和性質

鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結構熱固性如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護

（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

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