高中化學(xué)《第四章》知識(shí)歸納 新人教版必修1

湖南省永州市道縣第一中學(xué)高中化學(xué)必修一《第四章》知識(shí)歸納

1、二氧化硅和二氧化碳比較

類別熔沸點(diǎn)與水與酸二氧化硅酸性氧化物高不反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（只有HF）HF雕刻玻璃的原理SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因)高溫SiO2+CaOCaSiO3水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子二氧化碳酸性氧化物低CO2+H2O=H2CO3不反應(yīng)CO2少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2過(guò)：NaOH+CO2=NaHCO3CaO+CO2=CaCO3空氣中，溫室氣體與燒堿與CaO存在狀態(tài)2、硅酸

物理性質(zhì)：白色沉淀用途：硅膠作干燥劑，催化劑載體化學(xué)性質(zhì)

3、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)硅單質(zhì)：SiSiO2硅酸鈉：Na2SiO3SiC含Si4%的鋼原料

與強(qiáng)堿H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（也可往Na2SiO3溶液中通CO2）實(shí)驗(yàn)室制取原理用途半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃礦物膠，木材防火劑砂紙、砂輪的磨料變壓器鐵芯（具有導(dǎo)磁性）玻璃純堿、石灰石、石英（過(guò)量）陶瓷黏土4、三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料水泥石灰石、黏土

第四章第二節(jié)氯及其化合物

1、次氯酸（HClO）的性質(zhì)

①弱酸性：酸性比H2CO3弱②強(qiáng)氧化性：具有漂白性，殺菌消毒的作用③不穩(wěn)定性：2HClO

2HCl+O2↑

2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

分類顏色成分液氯純凈物黃綠色Cl2新制氯水混合物黃綠色+久置氯水混合物無(wú)色Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OH氧化性、酸性、漂白性--+-H、Cl、H2O、極少量的OH即：稀鹽酸酸性--性質(zhì)

3、氯氣的性質(zhì)

氧化性Cl2只是氧化劑（金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物）與鈉與鐵與銅2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2點(diǎn)燃2NaCl2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃CuCl2與氫氣H2+Cl2H2+Cl22HCl；（蒼白色的火焰，瓶口冒白霧）2HClCl2既是氧化劑又是還原劑與水制漂白液制漂白粉H2O+Cl2=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（濃）△實(shí)驗(yàn)室制法MnCl2+Cl2↑+2H2O＋-氯離子的檢驗(yàn)試劑AgNO3溶液，稀硝酸。Ag+Cl=AgCl↓

4、實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣

△制取原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氣體成分：Cl2（雜質(zhì)氣體：HCl、H2O）

操作順序①儀器中盛裝的藥品先通入飽和食鹽水各試劑的作用除去HCl應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象有晶體析出（NaCl）

②再通入濃H2SO4除去H2O收集氯氣：向上排空氣法或排飽和食鹽水法

第四章第三節(jié)硫、氮及其化合物

一、硫

1、二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物）物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。與水反應(yīng)酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)還原性漂白性與燒堿反應(yīng)SO2+H2OH2SO3SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2過(guò)量：SO2+NaOH=NaHSO3SO2能使品紅溶液(有機(jī)色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)），但加熱褪色后的無(wú)色溶液，又恢復(fù)為原來(lái)的紅色（不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)分解復(fù)原）與氧氣催化劑2SO2+O22SO3加熱與氯水（了解）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性與硫化氫（了解）SO2+2H2S=3S↓+2H2O

2．濃H2SO4物理性質(zhì)吸水性化脫水性學(xué)性強(qiáng)氧化質(zhì)性無(wú)色油狀液體、常用濃H2SO4為：98.3％、1.84g/cm、C=18.4mol/L、沸點(diǎn)338℃、難揮發(fā)干燥劑使蔗糖變黑△與金屬反應(yīng)：Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO244223△與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.漂白化學(xué)漂白：①永久漂白：Na2O2HClOO3→強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不可逆②暫時(shí)漂白：SO2→化合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng)、可逆

物理吸附：活性炭

4．C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別：

注意：H2O一定要先鑒別，因?yàn)閺钠渌�水溶液中出�?lái)的氣體會(huì)帶出H2O操作順序①②③④⑤二．氮1．氮的氧化物

3

儀器中盛裝的藥品無(wú)水CuSO4品紅溶液酸化的KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水各試劑的作用鑒別H2O鑒別SO2除去SO2判斷SO2是否除凈鑒別CO2應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象變藍(lán)紅色褪去紫色變淺甚至消失紅色不褪去溶液變渾濁

NO：無(wú)色氣體、有毒（同CO）、難溶與水。2NO+O2=2NO2（不能用排空氣法收集NO）NO2：紅棕色氣體、有毒。與水反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO2．有關(guān)NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時(shí)用的方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33．硝酸

物理性質(zhì)酸的通性強(qiáng)氧與金屬化性與非金屬不穩(wěn)定性4．氨(NH3)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與H2O與酸無(wú)色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH+-無(wú)色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O△C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O光照4HNO34NO2↑+O2↑+H2O或加熱+－2++－2+化學(xué)性質(zhì)NH3+HCl=NH4Cl(白煙)氨的催化劑4NH3+5O24NO+6H2O加熱催化氧化△實(shí)驗(yàn)室制取原理2NHCl+Ca(OH)2NH↑+CaCl+2HO42322

5．實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的方法：

△制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

氣體成分：NH3（雜質(zhì)氣體：H2O）

除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4、CaCl2)

檢驗(yàn)NH3：紫色石蕊試紙（變藍(lán)）或沾有濃鹽酸的玻璃棒（白煙）

++-

6．氨水中的微粒：分子：H2O、NH3H2O、NH3；離子：NH4、H、OH7、銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是無(wú)色晶體，能溶于水△化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解NH4ClNH3+HCl碳酸氫銨分解NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑轉(zhuǎn)化關(guān)系：（第四章方程式匯總）

二、氯及其化合物1、Cl2與金屬：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2

2、Cl2與非金屬：Cl2+H2

2HCl(或光照)

3、Cl與水：Cl；Cl－

+

22+H2O=HCl+HClO2+H2O=Cl+H+HClO4、Cl2與堿：

制漂白液：Cl－

－－

2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2+

－－

2+2Cl2=2Ca+2ClO+2Cl+2H2O5、漂白粉失效或起作用的原理：因?yàn)镠ClO酸性比H2CO3弱

Ca(ClO)2＋

－

2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6、Cl2+

3+－

2與鹽：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；Cl2+2Fe=2Fe+2ClCl－

－

2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl；Cl2＋2Br=Br2＋2ClCl2+2KI＝2KCl+I－

－

2；Cl2+2I=2Cl+I2

7、HClO的不穩(wěn)定性：2HClO2HCl光照＋O2↑

另外：Cl－2－+

2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl；Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4+4H三、硫及其化合物

①S+O點(diǎn)燃2

SO2②SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

③SO催化劑2+H2O＝H2SO3④2SO2+O2加熱2SO3⑤SO3+H2O＝H2SO4

⑥2H△CO2SO4(濃)+C

2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O（濃硫酸不能拆成離子形式，沒(méi)有離子方程式）

另外：

S氧化性弱，生成低價(jià)金屬硫化物：S+H△2H2S；S+Fe

△FeS；S+2Cu

△Cu2S

SO－

2－

2酸性氧化物：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O；SO2+2OH=SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO3；SO2+OH－

=HSO－

3

三、氮及其化合物：氮?dú)狻�氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)：

①N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3②N2+O22NO

催化劑③4NH3+5O2△4NO+6H2O④2NO+O2=2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

⑥8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2NO3+3Cu+8H=3Cu+2NO↑+4H2O

－+2+

另外：NH3溶于水：NH3+H2O4HNO3]

NH3H2ONH4+OH

△+－

4NO2↑+O2↑+2H2O；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

擴(kuò)展閱讀：人教版高中化學(xué)必修1必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)

必修1

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用歸納與整理

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類第二節(jié)離子反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)歸納與整理第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料歸納與整理

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角---硅

第二節(jié)富集在海水中的元素---氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

必修2

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵歸納與整理第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理

第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物----甲烷第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)歸納與整理

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

化學(xué)與生活

第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡

第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源---糖類

第二節(jié)重要的體內(nèi)能源---油脂第三節(jié)生命的基礎(chǔ)---蛋白質(zhì)第四節(jié)維生素和微量元素歸納與整理

第二章促進(jìn)身心健康

第一節(jié)合理選擇飲食第二節(jié)正確使用藥物歸納與整理歸納與整理附錄后記

第三章探索生活材料

第一節(jié)合金

第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)第三節(jié)玻璃、陶瓷和水泥第四節(jié)塑料、纖維和橡膠歸納與整理

第四章保護(hù)生存環(huán)境

第一節(jié)改善大氣質(zhì)量第二節(jié)愛(ài)護(hù)水資源第三節(jié)垃圾資源化

新東方化學(xué)組

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第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見(jiàn)的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開(kāi)的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。

3.過(guò)濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過(guò)濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號(hào)和名稱要對(duì)應(yīng))：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測(cè)得收集

蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過(guò)容器的2/3；使用前要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。

7．萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑新東方化學(xué)組

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所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見(jiàn)萃取劑：汽油（密度比水�。�、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。

8．SO42-的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有SO4存在。Cl的檢驗(yàn)：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO3、OH等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗(yàn)：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使澄清Ca（OH）2變渾濁的氣體，說(shuō)明原試液中有CO32-存在。

2--2--

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1．任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×10。我們把含有6.02×10個(gè)粒子的集體計(jì)量為1摩爾。簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。6.02×10mol叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號(hào)為NA。物質(zhì)的量實(shí)際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號(hào)是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。

2．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH2O的質(zhì)量是18g，含有6.02×1023個(gè)水分子；0.5molH2O的質(zhì)量是9g，含有3.01×1023個(gè)水分子。

3．物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)Vm，單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=nVm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0℃，壓強(qiáng)1.01×105)時(shí)Vm=22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是6.02×1023個(gè)，所占體積為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。

4．相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是6.02×1023個(gè)。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數(shù)之比為1∶1；同溫同體積的Cl2和CO2，它們的壓強(qiáng)之比為2∶3，則它們的物質(zhì)的量之比為2∶3。

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5．單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為cnV。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度

(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶液的密度之間的關(guān)系為c1000×M。

6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌。定容時(shí)使用的儀器名稱為膠頭滴管。

★☆☆7．實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒(méi)有加入容量瓶：偏低；②定容時(shí)是仰視：偏低；③定容時(shí)是俯視：偏高，④混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低；⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：偏低；⑥開(kāi)始時(shí)容量瓶不干燥：不變；⑦溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌：偏低。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1.分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液－氣分散系；煙是是固－氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

分散系濁液溶液膠體分散質(zhì)粒子大小大于100nm小于1nm1~100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象有穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定介穩(wěn)性舉例泥水NaCl溶液Fe(OH)3膠體2.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故（制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法）。當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，濾紙上沒(méi)有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

新東方化學(xué)組

第4頁(yè)高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)

第二節(jié)離子反應(yīng)

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們�(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿；生成金屬陽(yáng)離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOHH2O。

2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。①NaCl____________；②CuSO4____________；③HCl____________；④HNO3____________；⑤H2SO4____________；⑥NaOH____________；⑦Ba(OH)2____________；⑧Na2SO4____________；⑨NaHCO3_____________；⑩NaHSO4____________；

3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________；②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________；

③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________；④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________；⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________；⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________；⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________；⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________；⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________；⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________；4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

★☆☆5.離子共存問(wèn)題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存；SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。

新東方化學(xué)組

第5頁(yè)

+

-高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)

3+-

如Fe與SCN不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1．還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________②CuO+C④Fe3O4+4CO

Cu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑧CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH

CH2OH（CHOH）4COONH4

+2Ag↓+3NH3+H2O是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑩3O2

置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2O3是或否_____氧化劑______還原劑_______

非氧化還原反應(yīng)2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，在下列圓圈中填實(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型。

☆☆☆第三章金屬及其化合物（復(fù)習(xí)時(shí)參照白皮書）

第一節(jié)鈉和鈉的化合物

一、鈉

1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。

2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬反應(yīng)

①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式4NaO2常溫2Na2O，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式2NaO2點(diǎn)燃或加熱Na2O2②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式2NaCl2點(diǎn)燃NaCl。

鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）

O2(加熱)新東方化學(xué)組

第6頁(yè)

CH4CH3COONaNaO2(常溫)Na2OO2H2ONaOHCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過(guò)量)CO2(過(guò)量)Na2CO3CO2NaOH或△CO2Na2O2H2ONaHCO高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)

(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①�。∟a的密度比水�。�、熔（Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點(diǎn)

低）、游和響（Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈）、紅（往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說(shuō)明生成了堿性物質(zhì)）。(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。

(4)和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式2Na2H2OCuSO4Na2SO4Cu(OH)↓2H↑2

3．鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。4．鈉的重要用途

(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬；

(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。二、堿金屬

堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào))Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，反應(yīng)得越來(lái)越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。

焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色K的焰色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）：紫色三、氫氧化鈉

1．物理性質(zhì)

氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

2．化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3．保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應(yīng)。四、鈉的氧化物比較化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性用途保存氧化鈉Na2O-2白色固態(tài)不穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3----隔絕空氣，密封保存過(guò)氧化鈉Na2O2-1淡黃色固態(tài)不穩(wěn)定2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保新東方化學(xué)組

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存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與澄清石灰水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)用途Na2CO3純堿或蘇打白色固體易溶于水受熱不分解NaHCO3小蘇打細(xì)小的白色晶體易溶于水，但比Na2CO3溶解度小2NaHCO3△Na2CO3CO↑2H2O2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO↓3NaHCO3Ca(OH)2NaOHCaCO↓3H2ONa2CO3CO↑2H2O2NaHCO3--發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑第二節(jié)鋁和鋁的化合物

一、單質(zhì)鋁1.化學(xué)性質(zhì)

鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）

②④⑥①⑧AlAl2O3Al(OH)3AlCl3⑨⑤⑦⑩NaAlO2③

(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al3O2加熱或點(diǎn)燃2Al2O3。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將

熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。

鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：

①鋁在氯氣中燃燒2Al3Cl2點(diǎn)燃2AlCl3；②鋁粉和硫粉混合加熱

2Al3S點(diǎn)燃Al2S3。

(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式2Al6HCl2AlCl33H↑2，

32離子反應(yīng)方程式2Al6H2Al3H↑2，②H2SO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式2Al3H2SO42Al2(SO4)33H↑離子反應(yīng)方程式2Al6H2Al33H↑2；

(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H↑2，

2。離子反應(yīng)方程式2Al2OH2H2O2AlO23H↑等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積

的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。

(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

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鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式2Al3CuSO43CuAl2(SO4)3，離子反應(yīng)方程式2Al3Cu23Cu2Al3；

(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱8Al3Fe3O4高溫4Al2O39Fe；②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱2AlCr2O3高溫Al2O32Cr。3．用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性；包裝鋁箔：良好的延展性；鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大；鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性二、鋁的化合物

氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法：AlCl33NH3H2OAlOH↓3NH4Cl。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時(shí)，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：2Al(OH)3△Al2O33H2O。三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAl（SO4）2。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。

第三節(jié)鐵和鐵的化合物

鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）

②⑦④①③⑥Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤⑧⑨⑩

一、單質(zhì)鐵

1化學(xué)性質(zhì)：

(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①在純凈的氧氣中燃燒3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4；②在氯氣中燃燒2Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3；③鐵粉和硫粉混合加熱FeS點(diǎn)燃FeS。

(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式①鐵和HCl：化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2HClFeCl2H↑2，

離子方程式Fe2H②

鐵和

H2SO4

：化

FeH2SO4FeSO4H↑2，

Fe2H↑2；

學(xué)反

Fe應(yīng)

2方程式

離子方程式Fe2H(3)鐵和水反應(yīng)：

H↑2。

鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問(wèn)題。①試在裝置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱。②寫出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式：

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3Fe4H2O（g）高溫Fe3O48H↑2。

二、鐵的氧化物（參照白皮書）

三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（參照白皮書）四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)

1．Fe的檢驗(yàn)：FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液3-n現(xiàn)象：溶液變成血紅色；離子方程式：Fe3nSCN=Fe（SCN）n3+

無(wú)現(xiàn)象2．Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2，2Fe3Fe=3Fe2

FeCl3溶液和銅片反應(yīng)：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2

3．Fe的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl3，2Fe2Cl22Fe32Cl

2+

第四節(jié)用途廣泛的金屬材料

1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低。

2.銅合金是用途廣泛的合金。我國(guó)最早使用的合金是青銅，常見(jiàn)的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。

3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅

硅及硅的化合物的相互關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）

CaSiO3Si①②③⑤SiO2⑥SiF4⑧④Na2SiO3⑦H2SiO3

一、硅單質(zhì)

1.物理性質(zhì)

單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點(diǎn)高、硬度大、是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽(yáng)能電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。

2.化學(xué)性質(zhì)

硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列變化的化學(xué)方程式：①硅和非金屬反應(yīng):和O2：SiO2高溫SiO2

2。②和NaOH溶液反應(yīng)：Si2NaOHH2ONa2SiO33H↑2。③和氫氟酸反應(yīng)：Si4HFSiF42H↑新東方化學(xué)組

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二、二氧化硅和硅酸鹽

1.二氧化硅

①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大。

③化學(xué)性質(zhì)。寫出下列變化的化學(xué)方程式。

a.和強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O；

玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。","p":{"h":15.75,"w":3.937,"x":673.62,"y":279.225,"z":323},"ps":{"_enter":1},"t":"word","r":[18]},{"c":{"ix":0,"iy":1608,"iw":41,"ih":8},"p":{"h":8,"w":41,"x":477,"y"高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)

和H2：H2Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl，燃燒現(xiàn)象:安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；少量Cl2和P：過(guò)量Cl2和P：2P5Cl2點(diǎn)燃2PCl52P3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(Cl2少量)；③與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式H2OCl2=HClHClO，此反應(yīng)中氧化劑是____，還原劑是___。

HClO的特性：a．弱酸性(電離方程式)：HClOHClO，(酸性比碳酸還弱)b．不穩(wěn)定性(光照條件)：2HClOHClO↑2，c．強(qiáng)氧化性(作用)：殺菌、消毒④與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為2NaOHCl2=NaClNaClO，實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：

2Ca(OH)2Cl2=CaCl2Ca(ClO)2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而

有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HclO。

⑤氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯氣和硫化氫氣體混和___；還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCl2溶液中________，基本反應(yīng)類型是；歸中反應(yīng)；SO2氣體通入氯水中_______；

第三節(jié)硫及硫的化合物

硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）

⑨②H2S①⑧⑦CS③SO2④⑥CuSO3⑤H2SO4

一、硫：

硫是淡黃色色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，其化學(xué)方程式為：SO2點(diǎn)燃SO2。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為：SH2△H2S。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①和水作用：SO2H2OH2SO3，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的一類反應(yīng)。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。

②和堿反應(yīng)：SO22NaOHNa2SO3H2O

③和堿性氧化物反應(yīng)：：SO22Na2ONa2SO3、SO2CaOCaSO3。

SO22H2S3S2H2O，④具有極弱的氧化性：和H2S：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比____。

⑤具有極強(qiáng)的還原性：

SO2通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2Br2H2OH2SO42HBr。

催化劑2SO3。SO2與O2制取SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2O2△⑥漂白性：SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復(fù)到原來(lái)的紅色。

二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。

三、SO3：無(wú)色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為H2OSO3H2SO4。四、硫酸

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1.稀硫酸

①硫酸的電離方程式為:H2SO42H②具有酸的通性。

22SO4。稀硫酸中主要存在H、SO4。

a.能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞溶液變藍(lán)；b.和金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和放出H2；c.和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水；d.和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水；e.和某些鹽反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水。2.濃硫酸

濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性質(zhì)：①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應(yīng)：H2SO4NaClHClNaHSO4，這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。

②強(qiáng)酸性。

③吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問(wèn)題：A.關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？氯氣有毒，吸收氯氣，防止污染。

④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：蔗糖變膨松，變黑（被碳化）。

⑤強(qiáng)氧化性。

22H2O。氧化()和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式：2H2SO4Cu△CuSO4SO↑劑是______，還原劑是______。稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎？________。()和活潑金屬能反應(yīng)，但產(chǎn)生的是SO2而不是H2。

()鈍化：常溫下，F(xiàn)e和Al在濃硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

22SO↑22H2O。()和非金屬C反應(yīng)的方程式：2H2SO4C△CO↑氧化劑是___，

還原劑是___。要證明此反應(yīng)中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過(guò)品紅溶液，若溶液顏色褪色，證明確有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入飽和NaHCO3溶液，再通入品紅溶液，最后通入澄清石灰水中，說(shuō)明存在的現(xiàn)象是品紅不退色，澄清石灰水變渾濁。

第四節(jié)氮及其化合物

一、N2、NO和NO2

1.N2：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應(yīng)�；瘜W(xué)方程式為：N2O2閃電或高溫2NO。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖?/p>

高溫、高壓下可合成氨氣，這是合成氨的原理，化學(xué)方程式為：N23H22NH3。此反應(yīng)催化劑中氧化劑是__，還原劑是__。1molN2和3molH2充分反應(yīng)后能得到2molNH3嗎？_，為什么？

2.NO：無(wú)色的氣體，有毒，極易和氧氣反應(yīng)：化學(xué)方程式為：2NOO22NO2。3.NO2：紅棕色、易溶于水的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，溶于水時(shí)生成HNO3、NO，反應(yīng)方程式為：3NO2H2O2HNO3NO。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。

氮和氮的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

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NH4HCO3131412⑧④N2NO13⑦Cu⑥NO2⑨光⑩CHNO3③NH4Cl②NH3⑤①11

二、硝酸

1.物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，濃硝酸具有揮發(fā)性。

2.化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解的化學(xué)方程式為：4HNO3光照或加熱4NO22H2OO2，濃度越大越易分解。所以一般保存在棕色試劑瓶，冷暗處。②強(qiáng)酸性：電離方程式：HNO3HNO。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在H、NO等微粒，只是濃度，化學(xué)性質(zhì)不同。

33③強(qiáng)氧化性：a.和不活潑金屬

Cu和HNO3反應(yīng)方程式為：8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO↑+4H2O（寫出相應(yīng)的離子方程式，此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制NO）、4H（寫NO(3)濃CuCuNO(N32O)2H2O↑2+2出相應(yīng)的離子方程式，此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制NO2）�！钤囅胍幌�，一定量的濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后，所得氣體中有____，為什么？b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，濃硝酸和金屬反應(yīng)生成NO2，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成NO。

c.Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

d.王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成。具有極強(qiáng)的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等

24NO↑2+2H2Oe.濃HNO3和非金屬C反應(yīng)方程式為：4HNO3(濃)CCO↑三、氨和銨鹽

1.氨：

①物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下一體積水能溶解700體積氨氣，分子構(gòu)型是三角錐型。

②化學(xué)性質(zhì)

a.和水反應(yīng)的方程式為NH3H2OH2ONH3NH4OH，氨水中存在、NH、OH、H。氨水中的溶質(zhì)是NH3，溶劑是的微粒有NH3、H2O、NH3H2O4H2O。

b.和酸作用：和HCl反應(yīng)的方程式為：，和H2SO4反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________。

3NaClH2O，用向下③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：NH4ClNaOH△NH↑排空氣法法收集，收集時(shí)在試管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是檢驗(yàn)NH3是否收集滿，現(xiàn)象是棉花變紅色。

2.銨鹽：①是易溶于水的無(wú)色晶體。②不穩(wěn)定性：受熱易分解。NH4HCO3分解的化學(xué)方程式

3H2O↑CO↑2為：NH4HCO3△NH↑，NH4Cl分解的化學(xué)方程式為NH4△Cl↑3NH↑。HCl③和堿反應(yīng)NH4NO3和NaOH加熱的化學(xué)方程式為：

+

NH4NO3NaOH△NH↑3NaNO3H2O，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)NH4的存在。新東方化學(xué)組

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第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1．第一張?jiān)�素周期表�?869年由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃�素按由小到大順序排列而制得�?．按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3．在元素周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成橫行，形成周期。再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按點(diǎn)則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，形成族。

4.周期表的有關(guān)知識(shí)：

①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18種元素，要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。

長(zhǎng)周期：包括第四、五、六三個(gè)周期。不完全周期：第七周期②族：七個(gè)主族：用A表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ七個(gè)副族：用B表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ一個(gè)零族，一個(gè)第Ⅷ族（包括三豎行）

祥記七個(gè)主族和零族中各元素的順序及其元素符號(hào)。4．堿金屬元素的相關(guān)知

堿金屬的物理性質(zhì)的比較顏色硬度密度相似點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性遞變性5．鹵族元素的相關(guān)知識(shí)

鹵族元素的物理性質(zhì)的比較鹵素單質(zhì)分子式F2Cl2Br2I2完成下列變化的方程式：

氫氣在氯氣中燃燒______________________；鉀投入水中________________________；鋰在空氣中加熱_______________________；鈉在空氣中加熱_______________________；氯氣和水反應(yīng)________________________；氯氣通入碘化鉀溶液中__________________。

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第15頁(yè)

LiNaKRbCs銀白色（CS略帶金屬光澤）柔軟依次增大（但K的密度比Na�。┮来谓档土己脧纳系较乱来卧龃髲纳系较乱来卧龆�1個(gè)從上到下依次依次增強(qiáng)K的密度比Na小密度變化顏色狀態(tài)氣態(tài)密度熔沸點(diǎn)從上到下逐漸依次加深氣態(tài)液態(tài)固態(tài)從上到下逐漸一次增大從上到下逐漸升高高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)

鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較元素名稱元素符號(hào)氟氯溴碘F2Cl2Br2I2從上到下依次增大7個(gè)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程度從上到下越來(lái)越難；生成的氣態(tài)氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律非金屬性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)可以置換出非金屬弱的鹵素單質(zhì)從上到下依次減弱6．將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。表示有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)為1375Cl。235

92U中有質(zhì)子92個(gè)，中子153個(gè)。7．把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（不同核素）互稱為同位素�，F(xiàn)有11H、21H、31H、126C、136C、146C、

234

235238

92U、92U、92U

這幾種符號(hào)，其中有9個(gè)原子，9種核素，3種元素，鈾元素有3種同位素。

第二節(jié)元素周期律

1．原子是由原子核和和外電子構(gòu)成的。在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。電子層符號(hào)1K2L3M4N5O6P7Q一般說(shuō)來(lái)，電子層離核由近到遠(yuǎn)的順序?yàn)椋篕、L、M、N、O、P、Q；在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量高。故電子在不同電子層上能量高低順序?yàn)椋篍(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)

2．由于原子中的電子處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。3．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中表示原子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子

層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目。寫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H_______；O________；Mg____________；Ar_____________；K_______________。4．．一般說(shuō)來(lái)，元素的主要化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：

最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族數(shù)；｜最高正化合價(jià)｜+｜最低負(fù)化合價(jià)｜=86．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，能改寫成離子方程式的寫出離子方程式。（每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）①金屬鈉投入冷水中_____________________________，___________________________；②金屬鎂粉投入熱水中___________________________，__________________________；③鎂和稀硫酸反應(yīng)____________________________，___________________________；④鋁片投入稀鹽酸中_________________________，__________________________；⑤鋁絲插入硫酸銅溶液中________________________，____________________________；⑥鐵絲插入硝酸銀溶液中_________________________，___________________________；⑦氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)__________________________，__________________________；⑧氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)___________________________，__________________________；⑨氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________，___________________________；⑩氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用__________________，____________________________；7．元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，呈周期性變化。金屬性：K＞Ca，Be＜

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Mg；非金屬性：N＜O，C＞Si；酸性：H2SO4＜HClO4，H3PO4＜HNO3；堿性：KOH＞Ca(OH)2，LiOH＞Be(OH)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜HF，H2O＞H2S。8．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化

核電荷數(shù)依次增大相同依次增大電子層數(shù)逐漸升高依次增大最外層電子數(shù)10．元素周期表中最強(qiáng)的金屬為Fr，最強(qiáng)的非金屬為F。元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界線，故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如Si、Ge。

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第17頁(yè)

相同原子半徑依次減小金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物依次增大金屬性與非金屬性金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱越來(lái)越穩(wěn)定堿性增強(qiáng)，酸性減弱的穩(wěn)定性不越穩(wěn)來(lái)定越第三節(jié)化學(xué)鍵

高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)

1．鈉原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去一個(gè)電子；氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需得到一個(gè)電子；鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-。帶相反電荷的Na+和Cl-，通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的穩(wěn)定NaCl。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。形成離子鍵的過(guò)程中一定存在電子的得失，離子化合物一般由金屬陽(yáng)離子（或NH4）和陰離子形成。2．在元素符號(hào)周圍用“”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)，這種式子叫電子式。寫出下列原子的電子式：Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。試用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：

CaO____________________________；MgCl2______________________________。3．氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需要獲得到一個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。如果兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氯分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵不但可以在相同的元素間形成，還可以在不同的元素間形成。以共價(jià)鍵形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。如HCl。

4．共用電子對(duì)在兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng)，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點(diǎn)。如氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/p>

。試寫出下列微粒的電子式：Br2_________、H2S_________、

CO2________、CCl4__________�；瘜W(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。如氯分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl。試用電子式表示下列分子的形成過(guò)程：H2O________________________________；CO2__________________________________。5．由相同的原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引共用電子對(duì)的能力相同，共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。一般的單質(zhì)如：H2、O2、N2、Cl2中的共價(jià)鍵均是非極性鍵；試判斷：

分

子中的C-C鍵是非極性共價(jià)鍵。由不同原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵�子吸引電子能力不同，共用電子�?duì)將偏向吸引非金屬?gòu)?qiáng)的的一方，所以非金屬?gòu)?qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價(jià)鍵是極性鍵。

6．人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成�；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)�；瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成（釋放能量）。

試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型

物質(zhì)名稱氫氧化鈉二氧化碳電子式結(jié)構(gòu)式離子鍵√極性鍵√非極性鍵化合物類型離子化合物新東方化學(xué)組

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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。①反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量②反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量

2．能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變�；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱。所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。

3．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤一些物質(zhì)的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解

常見(jiàn)的的吸熱反應(yīng)：①幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng)，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)

CO+H2②多數(shù)的分解反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。①鹽酸和鋁

條反應(yīng)：_____；②氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)：_____；③鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：______；④碳在空氣中燃燒：______；⑤氫氣還原氧化銅：______；⑥石灰石的高溫分解：______。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1．直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。2．燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化學(xué)能電能

燃燒(氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，同時(shí)伴隨著體系能量的變化。3．氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池的裝置圖，試回答下列問(wèn)題：

2①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn2eZn，發(fā)生氧化反應(yīng)；

2，發(fā)生還原反應(yīng)。銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2eH↑燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)②該裝置中，電子由鋅片出發(fā)，通過(guò)導(dǎo)線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到鋅片。

③該裝置中的能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

④由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中，活潑的金屬作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對(duì)不活潑金屬作原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

⑤形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的兩個(gè)導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液，閉合回路

4．發(fā)展中的化學(xué)電源：參考《必修2》P43-P44。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度

新東方化學(xué)組

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1．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位為

△cmol/Lmin或mol/Ls。，對(duì)于具體反應(yīng)：變化的濃度之比=變化的物質(zhì)的量

t之比=各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2．升高溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低。電冰箱儲(chǔ)存食品利用的就是這個(gè)原理。催化劑可改變其他化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物間接觸面越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

3．相同條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向(反應(yīng)物→生成物)進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向(生成物→反應(yīng)物)進(jìn)行。這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。在這類反應(yīng)中，當(dāng)同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。達(dá)到表面上靜止的一種。這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

第七章有機(jī)化合物

第一節(jié)最筒單的有機(jī)化合物甲烷

1．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。它的分子式是CH4，電子式是_____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，它的分子是一種對(duì)稱的正四面體，四個(gè)鍵強(qiáng)度相等。2．甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。3．右圖是甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)的裝置圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。

(2)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

照①甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)：CH4Cl2光CH3ClHCl；

②甲烷和氯氣光照下的二取代反應(yīng)：________________________；③甲烷和氯氣光照下的三取代反應(yīng)：_____________________；

4．有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是_______________________。①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③C12H22O11+H2O④CH2==CH2+Br2⑤2CH3CH2OH

2C6H12O6

Br－CH2CH2－BrCH3CH2OCH2CH3+H2O

5．寫出下列烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙烷_(kāi)________；丙烷_(kāi)______；丁烷_(kāi)_________；這些烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)健均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已達(dá)到飽和，這樣的烴叫做飽和烴，也稱烷烴。相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，它們的通式為：CnH2n+1。像這種結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。寫出下列烷烴的分子式：戊烷_(kāi)_____，庚烷_(kāi)____，辛烷_(kāi)___，癸烷_(kāi)_____。6．烷烴同系物中，隨著碳原子的增多，熔沸點(diǎn)逐漸升高。一般說(shuō)來(lái)，C1～C4是氣態(tài)，C5～新東方化學(xué)組

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C16是液態(tài)，C17以上的烴是固態(tài)。所有烴均不溶于水。

7．具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體�；�為同分異構(gòu)體的幾種有機(jī)物中，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。8．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①_________CnH2n+2+_________O2

______________+________________

②

+Cl2(一取代反應(yīng))

③二氧化硫通入溴水中___________________________________________________④氯氣通入氯化亞鐵溶液中_______________________________________________⑤高錳酸鉀加熱分解_____________________________________________________⑥二氧化錳加入到雙氧水中_______________________________________________

第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

1．乙烯是重要的化工原料，乙烯產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴。乙烯的分子式是：C2H4，電子式是：________，結(jié)構(gòu)式是：_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：________。乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)。乙烯無(wú)色無(wú)味，和空氣密度小，難溶于水。乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。乙烯又是水果的催熟劑。

2．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①乙烯的燃燒____________________②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______________③乙烯和氫氣反應(yīng)________________④乙烯和氯化氫反應(yīng)_________________⑤乙烯和水反應(yīng)__________________⑥乙烯的加聚反應(yīng)______________________3．現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無(wú)色氣體，你有哪些方法把他們鑒別出來(lái)。

4．有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_________________。催化劑

A、CH2==CH2+HOHCH3CH2OH加壓、加熱

光照

B、H2+Cl22HClO

催化劑

C、CHCH+HCH3CH2OH32

D、CH3CH3+2Cl2催化劑CH2ClCH2Cl+2HCl

5．苯是1825年由英國(guó)科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)的。苯的分子式是：C6H6，結(jié)構(gòu)式是：_____結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____。苯分子中的6個(gè)CC鍵等同，6個(gè)CH鍵等同，是平面型結(jié)構(gòu)。苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小。

6．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①苯的燃燒__________________________②苯和液溴反應(yīng)_______________________

新東方化學(xué)組

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③苯和濃硝酸反應(yīng)___________________④苯和氫氣反應(yīng)________________________7．CH4、CH2==CH2、

三種烴的含碳量由大到小的順序是

、CH2==CH2、CH4，所以，

燃燒時(shí)火焰明亮，有濃厚的黑煙；CH2==CH2燃燒時(shí)火焰明亮且伴有黑煙；CH4燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。含碳量越大，燃燒時(shí)火焰越明亮，煙越濃。

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

1．乙醇俗稱酒精，是無(wú)色，有特殊香味的液體。密度比水小，易揮發(fā)，能溶多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，能與水以任意比例互溶。乙醇的分子式是：C2H6O，電子式是：______，結(jié)構(gòu)式是：________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：__________。乙醇分子中的官能團(tuán)名稱為：羥基（-OH）。

2．指出下列有機(jī)物中的官能團(tuán)并寫出名稱：CH3CH2Br：Br，溴原子；CH3CH(OH)CH3：-OH，羥基；CH3COOH：-COOH，羧基，HO－CH2[CH(OH)]4CHO：-CHO醛基、-OH，羥基；

-COOH，羧基、-NH2，氨基。

3．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①乙醇和鈉反應(yīng)________________②水和金屬鈉的反應(yīng)______________③乙醇催化氧化_________________④銅和氧氣反應(yīng)___________________⑤乙醇和氧化銅反應(yīng)__________________⑥乙醇的燃燒________________________4．乙酸俗稱醋酸。乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。乙酸的分子式是：C2H4O2，電子式是：_______，結(jié)構(gòu)式是：________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_______。乙酸的官能團(tuán)名稱是：羧基。

5．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①乙酸的燃燒____________________②乙酸和氫氧化鈉的反應(yīng)________________③乙酸和氧化銅的反應(yīng)_________________④乙酸和碳酸鈉的反應(yīng)________________⑤乙酸和金屬鎂的反應(yīng)__________________⑥乙酸和乙醇的反應(yīng)__________________

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1．食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽。人們習(xí)慣稱糖類、油脂。蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

2．填表糖類、油脂和蛋白質(zhì)代表物的化學(xué)組成單糖糖類雙糖多糖油脂油脂元素組成C、H、OC、H、OC、H、OC、H、OC、H、OC、H、O、N、S、P代表物葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖淀粉、纖維素植物油動(dòng)物脂肪酶、肌肉、毛發(fā)等代表物分子C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯氨基酸連接成的高分子蛋白質(zhì)3．葡萄糖、果糖分子式完全相同，都是單糖，但分子內(nèi)原子的排列方式不同。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。它們互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但由于n值不同，所以它們不能互稱為同分異構(gòu)體。

新東方化學(xué)組

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4．葡萄糖在堿性、加熱條件下能從銀氨溶液中析出銀，寫出反應(yīng)方程式____________；加熱條件下，可使新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，寫出反應(yīng)方程式____________。上述兩個(gè)反應(yīng)可以鑒別葡萄糖。淀粉遇碘變變藍(lán)。硝酸可使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的變性。蛋白質(zhì)燃燒有特殊氣味，這些可用于蛋白質(zhì)的鑒別。

5．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①蔗糖的水解_________________________②麥芽糖的水解_______________________③淀粉、纖維素的水解_______________________________________________6．糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能源的重要來(lái)源。葡萄糖、果糖是單糖，主要存在于水果和蔬菜中。蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中。淀粉纖維是食物的重要組成成分，是天然高分子有機(jī)化合物，淀粉主要存在于植物的種子和塊莖中。纖維素是植物的主要成分，植物的莖、葉和果皮中都含有纖維素。

7．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有必需和非必需之分。人體所需必需氨基酸為8種，非必需氨基酸為12種。

第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（閱讀教材P88-P102）

第一節(jié)

開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1．除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界中。化學(xué)要研究如何合理、高效地利用這些金屬礦物，將其中的金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過(guò)程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。對(duì)于一些不活潑金屬，可以用直接加熱分解的方法冶煉。如汞、銀的冶煉(必修2P88)：____________、____________。對(duì)于一些非�；顫姷慕饘伲�工業(yè)上常用電解法冶煉。如鈉、鎂、鋁的冶煉(用化學(xué)方程式表示)：_______________、________________、________________。大部分金屬的冶煉都是在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常用的還原劑有：焦炭、CO、H2等。

2．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①氧化鐵和一氧化碳高溫反應(yīng)_____________②四氧化三鐵和鋁粉混合反應(yīng)__________鐵絲插到硫酸銅溶液中_______________④氫氧化鈉熔融電解制鈉_______________⑤火法煉銅_________________

3．合理開(kāi)發(fā)利用礦物資源的主要途徑有提高金屬礦物的_________，減少金屬的_________，加強(qiáng)金屬資源的_________和____________，使用其他材料代替___________等。4．海水約占地球上總水量的97%。海水資源的利用，主要包括_______和________________等。海水淡化的方法主要有____________、___________、__________等。海水中含有的元素總計(jì)有____________多種。

5．利用海水及海邊的貝殼等原料，可以合成漂白粉。你試著用化學(xué)方程式表示這個(gè)過(guò)程吧。

6．海帶中含有豐富的碘元素，實(shí)驗(yàn)室中是怎樣得到碘單質(zhì)的。

第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

1．迄今為止，_______、_______、________仍是人類使用的主要能源。煤是由_________和________組成的復(fù)雜混合物，主要含____元素，還含有少量_____、_____、_____、_____等元素。煤的綜合利用主要通過(guò)煤的_______、_______、_______，獲得潔凈的燃料和多種化工原料。煤的干餾是指將煤________________________，得到________、_______、

新東方化學(xué)組

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________。煤的氣化是將其中的________________過(guò)程，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：____________________________________。煤可以直接液化，使煤與______作用生成液體燃料；也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為_(kāi)________和_______，再在催化劑作用下合成________等。

2．天然氣既是一種_______的化石燃料，更是一種重要的化工原料，可用于合成________和生產(chǎn)______等。甲烷水合物是由甲烷和水組成的固體化合物。它一般可表示為_(kāi)_______________。

3．石油主要是由多種組成的混合物。利用原油中各組分_________________________________的過(guò)程叫做分餾，石油分餾可得_______、______、_______等含碳原子少的輕質(zhì)油。催化裂化過(guò)程是將________________________________。例如：C16H34__________

________+_________；C8H18CH4+C3H6；_________

________+_________；

C2H4+C2H6。乙烯、丙烯、甲

烷等都是通過(guò)石油________和________過(guò)程得的重要化工基本原料。

4．完成下列化學(xué)方程式：

①乙烯聚合聚乙烯_____________________________________________________②丙烯聚合聚丙烯_____________________________________________________5．通常所說(shuō)的環(huán)境問(wèn)題，主要是指人類____________________________________，以及____________________________________________________________的環(huán)境污染。除了自然因素外，大氣污染物主要來(lái)自________________________________________________。工業(yè)生產(chǎn)中的三廢指的是__________、_________、__________。

6．綠色化學(xué)的核心就是利用_________________________________________對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想“原子經(jīng)濟(jì)”的就是________________________________，這時(shí)原子利用率為100%。

《選修1化學(xué)與生活》

第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源糖類

1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物，也叫碳水化合物(通式為Cn（H20）m)，但其實(shí)此名稱并不能真實(shí)反應(yīng)糖類的組成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH卻不是糖類。

2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一種白色晶體，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的還原性:和銀氨溶液反應(yīng)：

2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO2Ag↓3NH↑3CH2OH(CHOH)4COONH4H2O水浴加熱；

和新制Cu(OH)2反應(yīng)：

2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4CHOCu2O↓CH2OH(CHOH)4COOH2H2O△。

4、葡萄糖為人體提供能源

酶6CO26H2O;△H＜0；①葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O66O2②糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲(chǔ)存，當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正常值低時(shí)，糖元就釋放出來(lái)維持血糖濃度的相對(duì)穩(wěn)定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹�肪，�?chǔ)存在脂肪組織里。

5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是：

C12HC12H22O（11蔗糖）H2OC6H12O（6葡萄糖）C6H12O（6果糖）酶22O（11麥芽糖）H2O2C6H12O（6葡萄糖）

酶

新東方化學(xué)組

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6、淀粉是一種重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一種相對(duì)分子質(zhì)量很大的天然高分子有機(jī)化合物，沒(méi)有甜味，是一種白色粉末，不溶于冷水，但在熱水中一部分淀粉溶解在水中，一部分懸浮在水里，長(zhǎng)時(shí)間或高溫可產(chǎn)生糊化。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過(guò)程可表示

酶酶酶為（C6H10O5）n淀粉（C6H10O5）m糊精C12H22O11麥芽糖C6H12O6葡萄糖，也可在酸的

稀硫酸催化下逐步水解，其方程式（C6H10O5）n淀粉+nH2OnC6H12O6葡萄糖。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液變成藍(lán)色。這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)淀粉或I2存在的重要原理。

7、纖維素是綠色植物通過(guò)光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是白色，無(wú)色無(wú)味的物質(zhì)，是一種多糖，屬于天然有機(jī)高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生

酶或濃硫酸（C6H10O5）n纖維素+nH2OnC6H12O6葡萄糖。纖維水解，其化學(xué)方程式為

素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于失誤和廢物的排泄。

第二節(jié)重要的體內(nèi)能源油脂

1、油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)可用（重點(diǎn)，可參看教材略）來(lái)表示，R相同的甘油酯叫單甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂為混甘油酯，屬于混合物。

2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級(jí)脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點(diǎn)越低。油脂的密度比水小，不溶于水。

3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級(jí)脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應(yīng)，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)

4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供給人體熱量、儲(chǔ)存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。

5、常見(jiàn)高級(jí)脂肪酸：

硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH

第三節(jié)生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)

1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽，其通式為（略，但是重點(diǎn)）

2、一個(gè)氨基酸分子中的氨基和另一個(gè)氨基酸分子中的羧基之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫二肽，含有的官能團(tuán)叫做肽鍵。

3、常見(jiàn)的氨基酸：甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3CH(NH2)COOH。人體必需氨基酸指的是：參考記憶口訣：意（異亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）輸（蘇氨酸），本（苯丙氨酸）賴（賴氨酸）鞋（纈氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8種

4、蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通過(guò)脫水縮合而構(gòu)成的天然有機(jī)高分子化合物化合物，具有兩性。蛋白質(zhì)的基石是氨基酸。

5、多肽和蛋白質(zhì)的區(qū)別：空間結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量大小。氨基酸、二肽、多肽和蛋白

縮合縮合縮合質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：氨基酸二肽多肽蛋白質(zhì)_。水解水解水解6、鹽析和變性的區(qū)別概念特征鹽析在無(wú)機(jī)非金屬的濃溶液中可逆、的作用下，蛋白質(zhì)從溶液中物理變化過(guò)析出而沉淀下來(lái)的過(guò)程。程變性受外界因素的影響，蛋白不可逆質(zhì)從溶液中析出而沉淀下化學(xué)變化過(guò)來(lái)的過(guò)程。程劑、甲醛、酒精等7、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性、變性、鹽析、顏色反應(yīng)（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反應(yīng)和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)

8、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)，其催化作用的特點(diǎn)：催化條件的溫和性、催化效率的高效性、催化功能的專一性。

第四節(jié)維生素和微量元素

條件用途無(wú)機(jī)非金屬鹽的分離、提純濃溶液：氯化銨、蛋白質(zhì)硫酸銨、氯化鈉高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、殺菌、消重金屬離子、強(qiáng)氧化毒新東方化學(xué)組

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1、維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物，習(xí)慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族)

2、維生素C是一種無(wú)色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補(bǔ)充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水中或受熱時(shí)很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)維生素C損失小

3、人體中微量元素含量極少，質(zhì)量不到體重的萬(wàn)分之一，如Fe、I、Se等共16種，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11種

4、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量?jī)H約為30mg，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織。可多吃海帶、海魚、紫菜來(lái)補(bǔ)充；也可吃加碘食鹽(含有KIO3)，但在食用時(shí)要注意：存放時(shí)密封、防潮、防曬，菜出鍋時(shí)再放以防分解5、鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲(chǔ)存性鐵，它們一起參與O2的運(yùn)輸，缺鐵可通過(guò)鐵強(qiáng)化醬油來(lái)補(bǔ)充,之所以選用醬油作為鐵強(qiáng)化食物的載體，這主要是因?yàn)獒u油可以促進(jìn)鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ)，另外，人們對(duì)醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對(duì)合理的數(shù)值范圍內(nèi)

6、中國(guó)有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營(yíng)養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了

第二章促進(jìn)身心健康第一節(jié)合理選擇飲食

1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應(yīng)介質(zhì)和反應(yīng)物、調(diào)節(jié)體溫。

2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成對(duì)應(yīng)的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境（7.35-7.45）。

3、常見(jiàn)的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營(yíng)養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑加碘食鹽、鐵強(qiáng)化醬油

第二節(jié)正確使用藥物

1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等

2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其化學(xué)名是乙酰水楊酸，是第一個(gè)重要的人工合成藥物，結(jié)構(gòu)式為（略，重點(diǎn)）。阿司匹林是一種有機(jī)酸，白色晶體，難于水以水楊酸為原料，使之與乙酸酐直接反應(yīng)制備阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（參照教材，重點(diǎn)）；可溶性阿司匹林的療效更好，寫出制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：（參照教材，重點(diǎn)）。但長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)有不良反應(yīng)如水楊酸反應(yīng)、胃腸道反應(yīng)，出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液

3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)（簡(jiǎn)稱“皮試”），以防止過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生

4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時(shí)能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。

5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時(shí)會(huì)出現(xiàn)中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運(yùn)動(dòng)員不能服用麻黃堿。

第三章探索生活材料第一節(jié)合金

1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為硬度比各組成成分大，熔點(diǎn)比各組成成分低。

2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。

4、鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。含碳量高，硬度大，韌性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韌性好、延展性好。后者最常見(jiàn)的一種是不銹鋼，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力；但不銹鋼的不銹是相對(duì)的，在海水中會(huì)被腐蝕。

5、Al是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適于制造機(jī)器零件

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6、常見(jiàn)的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)

第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)

1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程，其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕的過(guò)程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，一般情況下，著兩種腐蝕同時(shí)存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。

2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：

①吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O2氧化，這一腐蝕過(guò)程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是O2+2H20+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+②析氫腐蝕條件是強(qiáng)酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是H++2e-=H2↑，負(fù)極反-2+應(yīng)是Fe-2e=Fe3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個(gè)方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反應(yīng)物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面

4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法。

第三節(jié)玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒(méi)有一定的熔點(diǎn)，而是在某個(gè)范圍內(nèi)逐漸軟化2、在生產(chǎn)過(guò)程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學(xué)組成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降低它的熱膨脹系數(shù)，從而使其更耐高溫和抗化學(xué)腐蝕，可用于制造高級(jí)的化學(xué)器皿；加入PbO后制得的光學(xué)玻璃折光率；加入某些金屬氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈藍(lán)色，加入Cu2O玻璃呈紅色，加入Fe2+玻璃呈綠色

3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O3．2SiO2．2H2O)。

4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細(xì)粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaOSiO2、硅酸三鈣3CaOSiO2、鋁酸三鈣3CaOAl2O3,加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。

5、水泥的吸水性很強(qiáng)，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能長(zhǎng)期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個(gè)月

6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來(lái)。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。

8、從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約為100μm的細(xì)絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以又稱光導(dǎo)纖維，簡(jiǎn)稱光纖。

9、利用光纜通信，能同時(shí)傳輸大量信息。光纜的抗干擾能力好、通信質(zhì)量高、能防竊聽(tīng)。光纜的質(zhì)量小而且細(xì)，耐腐蝕，鋪設(shè)也很方便，因此是非常好的通信材料。光導(dǎo)纖維除了可以用于通信外，還用于醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控盒照明等許多方面。

10、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們研制出了許多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等，使陶瓷的用途不斷擴(kuò)展

第四節(jié)塑料、纖維和橡膠

1、通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成塑料。

2、塑料的主要成分是合成樹(shù)脂，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的抗老化劑等。

3、熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有線性結(jié)構(gòu)，常見(jiàn)的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作視頻、藥物的包裝袋)、聚丙烯。熱固性指的是在制造過(guò)程中受熱能變軟，但加工成型后受熱不能再軟化，具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)。

4、天然纖維如棉花、麻、蠶絲、羊毛等，而人造纖維如腈綸、滌綸、維綸、氯綸、丙綸、錦綸，稱為“六大綸”。

5、天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)式是（略，重點(diǎn)），寫出以異戊二烯為原料制備合成橡膠(異戊橡膠)的化學(xué)反應(yīng)方程式（略，重點(diǎn)）。

6、合成橡膠分為通用橡膠和特種橡膠，常用的通用橡膠有氯丁橡膠、順丁橡膠、丁苯橡膠等。特種橡膠有耐熱和耐酸堿的氟橡膠，耐高溫和耐嚴(yán)寒的硅橡膠等

7、許多橡膠是線性結(jié)構(gòu)，可塑性好，但強(qiáng)度和韌性差，為了克服這個(gè)缺點(diǎn)，工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用，使橡膠硫化，形成體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使橡膠具有較高的強(qiáng)度、韌性、良好的彈性、化學(xué)穩(wěn)定性。

8、復(fù)合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來(lái)的具有優(yōu)良性能的材料。玻璃纖維增強(qiáng)塑料(玻璃鋼)就是玻璃纖維和合成樹(shù)脂組成的復(fù)合材料。將玻璃熔化并迅速拉成細(xì)絲得到異常柔軟的玻璃纖維，然后將其加到合成樹(shù)脂中就得到了玻璃鋼。玻璃鋼廣泛用于汽車車身、火車車廂、船體以及印制電路板等

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第四章保護(hù)生成環(huán)境第一節(jié)改善大氣質(zhì)量

1、大氣污染物根據(jù)組成成分，可以分為顆粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳?xì)浠�物、氟氯代烷（常用作制冷劑，商品名叫氟利昂）�?/p>

2、自然界中臭氧有90%集中在距離地面1550km的大氣平流層中，也就是通常所說(shuō)的臭氧層，雖然其中臭氧含量很少，但可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害

3、正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水中的緣故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人為排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。

4、我國(guó)是世界上耗煤量最大的國(guó)家之一，為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤質(zhì)量②改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，改進(jìn)排煙設(shè)備等(如調(diào)節(jié)燃燒時(shí)的空燃比和采用新型煤粉燃燒器，使煤燃燒充分，提高燃燒效率，減少污染，向煤中加入適量石灰石可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量)③發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)，開(kāi)展煤的綜合利用。煤的汽化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。④調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)。

7、減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，可采�。孩偻茝V使用無(wú)鉛汽油。因?yàn)榱藴p少汽油燃燒，減輕爆震現(xiàn)象，人們常向汽油中添加抗暴震劑，四乙基鉛就是最常用的抗爆劑，加有四乙基鉛的汽油通常稱為含鉛汽油，它的廣泛使用帶來(lái)了嚴(yán)重的鉛污染，對(duì)人體的許多系統(tǒng)都有嚴(yán)重的損害，尤其是神經(jīng)系統(tǒng)；②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器。此舉可有效控制廢氣向大氣的排放，通常采用鉑等貴金屬作催化劑。前半部分發(fā)生

催化劑化劑的反應(yīng)2CO+2NO催2CO2、2CO2N2，后半部分發(fā)生的反應(yīng)2CO+O2催化劑C7H16+11O27CO28H2O

8、室內(nèi)空氣污染的來(lái)源：①?gòu)N房：燃料燃燒產(chǎn)生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；廚房油煙；②裝飾材料：主要來(lái)源甲苯、二甲苯、苯、黏合劑(如油漆)等；③室內(nèi)吸煙：尼古丁、二英等

第二節(jié)愛(ài)護(hù)水資源

1、由于水是一種很好的溶劑，水中的污染物種類繁多：①重金屬污染：水中的重金屬污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb這些重金屬污染物主要來(lái)源于化工、冶金、電子、電鍍等行業(yè)排放的工業(yè)廢水，它們能在生物體內(nèi)積累不易排出體外，危害很大；②植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染：生活污水和工業(yè)廢水中，經(jīng)常包括含N、P的化合物，它們是植物生長(zhǎng)發(fā)育的養(yǎng)料，稱為植物營(yíng)養(yǎng)素。含N的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)和工業(yè)廢水，含P的物質(zhì)主要是洗滌劑和不合理使用化肥。

2、污水處理的方法有混凝法(如明礬的凈水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性廢水，用H2SO4中和堿性廢水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)。

第三節(jié)垃圾資源化

1、處理垃圾要遵循無(wú)害化、減量化、資源化的原則2、我國(guó)處理垃圾的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥、焚燒。

3、所謂“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四個(gè)方面的危害：①大部分塑料在自然環(huán)境中不能被微生物分解，埋在土里經(jīng)久不爛，長(zhǎng)此下去會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水；②焚燒廢棄塑料產(chǎn)生有害氣體，對(duì)大氣產(chǎn)生污染；③制備發(fā)泡塑料時(shí)，常加入氟氯代烷作發(fā)泡劑；④廢棄塑料會(huì)危害動(dòng)物。

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