201*最新有機化學(xué)方程式總結(jié)~!

有機化學(xué)反應(yīng)方程式：

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反應(yīng)

點燃

2、乙烯的

乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

點燃2CO2+2H2O（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2（2）加成反應(yīng)

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反應(yīng)：

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

12CO2+6H2O（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2（2）取代反應(yīng)①+Br2

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密

度大于水的油狀液體硝基苯。

NO2濃硫酸+HONO2+H2O△（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。eB3rFBr+HBr

點燃+3H2

催化劑

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CH3CH2OH+O2

或AgCu2CH3CHO+2H2O

2CH3CH2ONa+H2↑

點燃2CO2+3H2O

乙醛③乙醇在常溫下的氧

化反應(yīng)

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOHCHCHOH

323

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)（1）油脂在酸性條件下的水解

油脂+H2O

酸甘油+高級脂肪酸

（2）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）

堿油脂+H2O甘油+高級脂肪酸

蛋白質(zhì)+H2O

酶等各種氨基酸

1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng)見前)2、3．4．

5．6．

7．8．

CH2CHCHCH2Br2

9．

10．11．12．

13．14．15．16．

17．

HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH

HOCH2(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O18．19．

20．

21．

COONa

擴展閱讀：高中所有有機化學(xué)方程式匯總.

高中有化方程式

1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高溫C+2H2

6.C16H34C8H18+C8H16

加熱、加壓催化劑

光照光照光照

7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3△8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CHCHBr10.CH2=CH2+HBr催化劑32

△催化劑11.CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3

催化劑12.nCH2=CH2[CH2CH2]n

13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HCl△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化劑CH3CHO

20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2Br+HBr22.+HO－NO2△NO2+H2O23.+HO－SO3HSO3H+H2O

△濃硫酸催化劑催化劑催化劑催化劑

24.CH3+3H2△

CH3催化劑

催化劑2+3HO25.+3HO－NO2O2NNO2

26.3CH≡CH→NO2NaOH27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHH2OCH3CH2OH+NaBr醇29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

△30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

31.2CH3CH2OH+O2催化劑2CH3CHO+2H2O

△

濃硫酸32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

170℃

33.C2H5OH+C2H5OH濃硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O

34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3

OHOHBr37．+3Br2Br↓+3HBr

催化劑Br38.CH3CHO+H2△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化劑2CH3COOH△△40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑

45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

濃硫酸△48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化劑2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖

53.C12H22O11+H2O催化劑2C6H12O6

麥芽唐葡萄糖

催化劑

54.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6

△

纖維素葡萄糖

56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH+3H2加熱、加壓C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2OCH2-OHO58.CH2OHCOOH濃硫酸+

CH2OHCOOH△CCOO+2H2OCH2－CH2催化劑

催化劑

1．CH2．

4光Cl2CH3ClHCl

光CH3ClCl2CH2Cl2HCl3．

4．

5．

6．

7．8．

CH2

CHCHCH2Br2

9．

10．

11．

12．13．14．15．16．17．

HOCH2

(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH2

3HOCH(CHOH)4COONH42Ag3NHH2O

18．

19．

20．

21．

高中有機化學(xué)知識點總結(jié)1．需水浴加熱的反應(yīng)列表有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制�。�6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2．需用溫度計的實驗列表有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)列表有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物質(zhì)列表有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原——歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物列表有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物列表有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)列表有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物列表有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11．常溫下為氣體的有機物列表有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)列表有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13．能被氧化的物質(zhì)列表有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物列表有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)列表有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物列表：（1）酚：（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)列表：1．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

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