有機化學反應類型

第1節(jié)有機化學反應類型

北京第十五中學張緒姝

一教學目標1知識與技能

（1）結合所學有機反應，歸納有機反應的類型，了解有機化學反應的主要類型，初步建立認識有機反應的分析框架。

（2）結合所學加成反應，認識加成反應的特征。能夠根據加成反應的定義，判斷發(fā)生加成反應的有機物的結構特點，分析具有何種官能團的有機物與何種試劑，在什么條件下，能夠發(fā)生加成反應，生成什么產物。

2過程與方法

（1）提高學生自主判斷加成反應生成物和自主書寫加成反應方程式的能力。

（2）以加成反應的特征研究為例，學習從有機物結構、試劑、條件和產物等多角度研究有機化學反應的一般方法。

3情感態(tài)度與價值觀

（1）通過對加成反應特征的深入研究，體驗從不同視角分析有機反應的意義，加深對有機物性質的認識及有機化合物之間轉化關系的理解，了解研究有機化合物性質的基本思路。（2）認識加成反應的用途，體會加成反應在生產、生活中的價值。二重點、難點

（1）從反應物的結構、試劑的特征、反應條件和產物等多角度，認識加成反應的特征。（2）初步建立加成反應中反應物的結構與試劑對應關系的觀念。

（3）以加成反應結果為依據，初步認識加成反應中反應物與試劑進行加成反應的規(guī)律，提高自主認識和書寫加成反應方程式的能力。三教學方法

聯(lián)想質疑交流研討歸納總結實踐提高四教學過程

教師活動環(huán)節(jié)一：回憶舊知，引出研究課題展示生活中有機物的圖片提出問題：生活中的有機物已經超過了8400多萬種，通過第一章的學習，請同學們思考：我們是如何更為簡便地認識、研究如此數目龐大的有機物的？投影：關鍵詞分類、結構、代表物質疑：用這樣的方法認識有機物的好處是什么呢？投影：分類研究的方法將所研究物質歸類，用類別物質的共性預測所研究物質的性質物質結構的分析通過分析官能團的結構特征、化學鍵的極性強弱、碳原子的飽和性，以及官能團之間的相互影響，分析、預測有機物的性質代表物的性質是分類預測和結構分析預測聯(lián)想遷移的依據提出問題：8400萬種有機化合物所對應的有機化學反應將更為紛繁復雜，你認為我們應該才能怎樣更為便捷、更有規(guī)律地認識這些有機化學反應呢？質疑：你認為分類研究有機化學反應的方法可能帶來什么好學生活動學生回憶第一章所學的認識有機物的相關內容：物質分類和命名、有機物的結構與性質、烴和鹵代烴的結構與性質思考并回答問題學生體會、感受、思考學生通過體會第一章認識有機物的方法，思考并回答問題設計意圖通過回憶認識數目龐大有機物的方法，通過聯(lián)想遷移，引發(fā)學生進一步思考研究紛繁復雜的有機化學反應的方法歸納舊知，引發(fā)學生在新知識學習過程中對舊知識應用的遷移處？投影：建立聯(lián)系反應特征反應類型（歸納不同類型反應的各自特征，判斷化學反應的類型）反應物結構反應類型（認識物質結構與反應類型之間的對應關系，通過結構分析，預測所發(fā)生反應的類型；反之，通過物質所發(fā)生反應的類型，深入認識有機物的結構和性質，順利地實現(xiàn)物質之間的轉化）板書：第１節(jié)有機化學反應類型環(huán)節(jié)二：認識反應類型，體會研究化學反應的基本思路學案：完成下列有機化學反應方程式，思考有機化學反應有哪些類型？有機反應反應物CH2=CH2CH2=CH2CH4試劑Br2HClCl2HNO3反應條件反應產物反應類型學生談自己對分類研究有機化學反應的認識，體會分類研究的意義學生書寫反應方程式，歸納所學有機化學反應的類型O2學生通過思考初步體驗分類研究化學反應的意義復習所學反應，為反應類型歸類奠定基礎提出問題引發(fā)學生思考：研究有機化學反應的角度歸納學生發(fā)言，總結研究有機反應的分析框架，使學生體會從不同角度認識、研究有機反應的的意義１２３４CH2=CH2５６CH3CH2OHCH3CH2OH學生體驗書寫反應方程式的過程，思考并投影：有機化學反應類型從反應發(fā)生的結果角度從加（脫）氧、脫（加）氫或氧化數的變化角度主要類型加成反應取代反應消去反應氧化反應還原反應提出問題：如果讓你來研究一類（個）有機反應，你打算從哪些方面進行研究？投影：研究有機反應的基本思路反應條件有機物的結構特征（官能團）反應試劑反應產物反應類型回答問題學生傾聽、思考，不斷提高對有機化學反應研究認識的深度從多角度認識有機反應－豐富聯(lián)系－深化認識反應特征反應類型反應物結構反應類型反應物結構試劑反應物結構試劑－反應條件反應類型產物板書：一有機化學反應的主要類型１、加成反應環(huán)節(jié)三：認識加成反應的特征，了解加成反應的規(guī)律。學習應用加成反應的規(guī)律書寫反應方程式，初步建立加成反應反應物的結構特征與試劑的對應關系歷史鏈接：加成反應（additionreaction）繼1852年富蘭克（Frankland）提出化合價觀念之后，1855年凱庫勒(Kekule)在熱拉爾類型學說的基礎上提出反應類型。他指出：像CO+Cl2=COCl2這樣的有機反應是直接加成的反應。投影：加成反應的定義：所謂加成反應是有機化合物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其他原子或原子團結合，生成新化合物的反應。方法導引：以研究有機反應基本思路為依據，從有機反應物的結構（官能團）、試劑特征、反應條件、反應產物，以及加成反應類型特征等幾方面認識加成反應。首先，請同學們根據加成反應的定義，聯(lián)系我們所熟悉的加成反應實例，思考：發(fā)生加成反應的反應物一般具有怎樣的結構特征？一般都與什么試劑發(fā)生加成反應？投影：反應類型反應物結構特征含有不飽和鍵Br2試劑反應規(guī)律學生傾聽并思考認識加成反應的方法學生思考并回答學生思考設置歷史鏈接，使學生對加成反應的研究發(fā)展建立時間維度引導學生應用前面所學“研究有機反應的分析框架”，指導對加成反應的研究提出問題，引導學生展開對加成反應的研究通過歷史鏈接，展示對加成反應過程認識的發(fā)展，使學生感知：人們對物質世界的認識是隨時間及其他學科科學技術的發(fā)展而逐步走向深入的從反應結果上，分析加成反應的一般規(guī)律，使學生通過加成反應規(guī)律的學習，逐步具備深入認識加成反應，并加成反應HCl質疑：具有不飽和鍵的有機物與試劑如何發(fā)生加成反應的呢？歷史鏈接：根據現(xiàn)代價鍵理論研究發(fā)現(xiàn)，不飽和鍵的種類不同，或與之發(fā)生反應的試劑及條件不同，加成反應的歷程也可能不同。如果忽略反應歷程的差異，單純從加成反應的結果上看，加成反應還是有一定規(guī)律可循。一般情況下，反應物雙鍵或叁鍵本身或在外界條件的影響下，（如受鄰近原子團或外界環(huán)境影響而使、流學生傾聽動性較大的π電子云發(fā)生位移，或者由于電負性較大的原子吸電子效應的影響）不飽和鍵兩端的原子會分別帶有部分正電荷和部分負電荷，同理，試劑本身或在外界條件的影響下，其反應部位化學鍵電荷分布的不均，引起反應部位化學鍵兩端的原子也會分別帶有部分正電荷和負電荷（如：H-Cl、H-OSO3H、H-CN、H-NH2等）。如果分別用A1=B1和A2B2表示分子中含于雙鍵的有機物和試劑，則我們可以用下式表示加成反應的一般結果：δ+δ-δ+δ-A1=B1+A2B2A1B1B2A以乙醛和氫氰酸加成反應為例，說明其加成反應的規(guī)律學案：請同學們應用加成反應的一般規(guī)律，書寫下面加成反應方程式，體會加成反應類型的特征,歸納加成反應的反應物的結構與試劑的對應關系１２345678反應物CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2HCCH學生書寫加成反應方程式，體會加成反應方程式書寫規(guī)律，根據所寫的加成反應方程式，總結歸納加成反應的反應物結構與試劑的對應關系能自主書寫加成反應方程式的能力學生練習書寫加成反應方程式，在實踐中逐步理解加成反應的規(guī)律，并體會加成反應中，反應物結構與反應試劑特征，以及它們之間存在的對應關系設置知識鏈接，對有意深入認識加成反應反應物結構與試劑對應關系的學生提供支持試劑Cl-ClH-BrH-OSO3HBr-BrH-ClH-CNH-CNH-CN條件產物CH2ClCH2Cl-CH3-CH2Br反應類型加成反應NaOHCHBr=CHBrCH2=CHBrHCHCCHCHOHCH3CH-CNOCH3C-HOCH3CCH3加成反應物結構與試劑對應關系反應物結構試劑X2、H-X、H-OSO3HH-CN學生閱讀知識鏈接，加深對加成反應反應物結構與試劑對應關系的理解學案：知識鏈接：加成反應的反應物結構與試劑對應關系闡釋反應物結構特征CH2=CH2HCCHOC由于氧原子電負性很大，吸引電子能力很強，所以羰基電子云偏向氧原子一邊，氧原子帶部分負電，反之，碳原子帶部分正電從電子云的角度看，雙鍵像一個夾心面包，π電子云以帷幕狀將碳核遮蓋叁鍵電子云形狀成圓筒狀，看上去像壓緊在一起的面包圈。由于兩個π鍵在形成時壓縮σ鍵使其變短，使碳核部分露出在電子云外試劑特征多與親近電子的試劑（親電試劑）發(fā)生加成反應如：X2、H-X、H-OSO3H、H-OCl既能與親電試劑發(fā)生加成反應，也能與親核試劑發(fā)生加成反應易與能夠提供孤對電子或負離子的親近帶正電的碳原子核的試劑（親核試劑）發(fā)生加成反應如：H-CN、H-NH2小結：在加成反應中，含有不飽和鍵的反應物結構特征不同，試劑特征也不同，所以加成反應中反應物與試劑存在一定的對應關系。環(huán)節(jié)四：練習鞏固。歸納加成反應發(fā)生前后，從反應物到產物所發(fā)生的變化，加深對加成反應特征的認識。學案：書寫下面加成反應方程式，進一步思考加成反應與反應物結構、試劑、反應條件與反應產物之間的關系，歸納加成反應發(fā)生前后，從反應物到產物所發(fā)生的變化123反應物結構CH2=CH2試劑H-OH反應條件H3PO4反應產物學生傾聽學生書寫反應方程式，進一步思考加成反應類型本身與反應物結構、試劑、反應條件與反應產物之間的關系，歸納加成反應發(fā)生前后，從反應物到產物所發(fā)生的變化。學生書寫方程式，并應用所學知識，思考不對稱烯烴加成反應的規(guī)律學生觀察數據、思考并回答問題學生思考并回答練習書寫加成反應方程式，進一步拓寬對加成反應試劑及加成反應規(guī)律的認識，并從反應物至產物變化的角度，歸納加成反應物質變化的規(guī)律，同時為下一個環(huán)節(jié)加成反應的應用做鋪墊不對稱烯烴加成反應研究的設計，是綜合應用環(huán)節(jié)。旨在提高學生分析反應物結構，并根據結構特征選擇試劑，預測其可能發(fā)生有機反應的類型、反應條件和產HCCHH-NH2OCH2C-HHOHCH小結：加成反應前后反應物到產物的變化反應物、產物的種類碳原子的飽和程度不飽和鍵兩端碳原子軌道雜化方式反應物反應產物SP2SPSP2環(huán)節(jié)五：實踐提高。通過反應物結構特征分析，選擇試劑，預測反應條件和反應產物最后，請同學們根據所學加成反應的相關知識，分析給出的反應物的結構特征，選擇試劑，預測反應條件和產物反應物結構特征可能發(fā)生反應的類型能與該物質發(fā)生反應的試劑CH3-CH=CH2反應發(fā)生的條件反應生成的產物質疑：不對稱烯烴加成反應生成的產物不同，同學們認為那個產物應該是主產物，為什么？請應用官能團之間的相互影響和加成反應的規(guī)律加以分析。歷史鏈接：馬可夫尼科夫規(guī)則（圖片）質疑：在丙烯的分子結構中存在不飽的碳碳雙鍵，所以能夠發(fā)生加成反應。除此之外，丙烯在結構上還有哪些特征？（提示：結構特征分析一般包括：官能團、共價鍵的極性強弱，是否含有不飽和碳原子等）你認為丙烯還可能發(fā)生什么類型的有機化學反應，為什么？投影：炳烯的結構（化學鍵與鍵能數據）提出問題：關于取代反應你想從哪些方面著手研究？投影：展示前面研究相關有機反應在生產、生活中（能源、材料、醫(yī)藥等方面）的應用，以及有機反應發(fā)展的展望歷史鏈接：歷史上著名的加成反應總結：今天，我們以加成反應研究為例，學習從反應物、試劑、條件，以及反應類型與產物等多角度研究有機化學反應的方法，不僅有助于加深我們對有機反應的認識，更有助于加深我們對有機化合物性質的認識，提高我們設計物質之間轉化的能力。學生傾聽、體會學生回憶加成反應研究的過程，思考并回答問題物的能力，是本次課學習的較高要求。通過對不對稱烯烴加成反應的書寫，引發(fā)沖突，使學生進一步感知官能團之間的相互影響，以及加成反應的規(guī)律，并引發(fā)對下一反應類型取代反應研究的思考展示有機反應的應用價值以及部分有機發(fā)展史中著名的有機加成反應，展望有機發(fā)展的前景，激發(fā)學生愛科學、學科學的熱情總結研究有機反應的方法和意義，提高學生對有機反應研究價值的認識

擴展閱讀：有機化學反應類型機理分析

個性化輔導講義

學生：張李越科目：化學第階段第次課教師：王昭倫

一、取代反應（1個原子或原子團下來，另一個原子或原子團上去，占據原來原子或原子團的位置，其他原子結構不變，下來的原子或原子團與另一原子或原子團結合）

1.定義：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。2.種類：

（1）鹵代反應，有機物分子里的某些原子或原子團被和鹵素原子所代替的反應。例如：CH4＋Cl2反應歷程分析：

注意：甲苯和溴發(fā)生鹵代反應時，反應條件的不同決定了到底是烴基發(fā)生取代（光照）還是和苯環(huán)發(fā)生取代（鐵作催化劑）。

CH3Cl＋HCl

如：

+Cl2

+Cl2

（2）硝化反應，有機物分子里的某些原子或原子團被和－NO2所代替的反應，一般是苯環(huán)上的原子被－NO2取代。

例如：

（3）成醚反應，醇分子之間脫水生成醚。例如：a.鏈狀(乙醚）

b.環(huán)狀（環(huán)氧乙醚）

（4）酯化反應，醇和羧酸及無機含氧酸可以根據“酸失羥基醇失氫”的原則發(fā)生酯化反應。例如：a.一元羧酸和一元醇反應

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

b.二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）反應：

HOOCCOOH+HOC2H5HOOCCOOC2H5+H2O

HOOCCOOH+2HOC2H5

①生成小分子鏈狀酯

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

c.二元羧酸和二元醇的酯化反應

HOOCCOOH+HOCH2CH2OH②生成環(huán)狀酯

HOOCCOOCH2CH2OH+H2O

1

杭州龍文教育科技有限公司

個性化輔導講義

③生成聚酯

+2H2O

nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OHd.羥基酸的酯化反應

①分子間反應生成小分子鏈狀酯

+(2n-1)H2O

2CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH+H2O②分子間反應生成環(huán)狀酯

+2H2O

③分子內酯化反應生成內酯

+H2O

e.無機酸和醇酯化生成酯（如生成硝酸甘油酯）

+

例如：鹵代烴、酯類、糖類、蛋白質等（1）鹵代烴的水解，例如：

+3H2O

（5）水解反應，故羧酸與醇的酯化反應與酯的水解，是一對逆反應，同時也同屬一反應類型

（2）酯的水解，例如：CH3COOCH2CH3＋H2O（3）糖類的水解，例如：

CH3COOH＋CH3CH2OH

（4）蛋白質的水解反應，蛋白質水解生成多肽或者氨基酸。二、加成反應

1.定義：有機物分子中雙鍵或三鍵或醛基等兩端的碳原子或氧原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應2.歷程分析：3.例子：

（1）與H2加成（2）與H2O加成

（3）與鹵素單質加成（4）與鹵化氫加成

2

杭州龍文教育科技有限公司

個性化輔導講義

三、消去反應（根據消去反應的特點，不是所有的鹵代烴或醇類都能發(fā)生消去反應）

1.定義：有機物在一定的條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而生成不飽和（含雙鍵或者三鍵）化合物的反應2.例子：

（1）鹵代烴的消去反應歷程分析：（2）醇的消去反應歷程分析：

注意：與－X、－OH相連的碳原子的鄰位碳原子上如果沒有氫原子，則鹵代烴、醇一般不會發(fā)生消去反應。而像溴苯、苯酚這樣的結構，即使－X、－OH相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，由于苯環(huán)具有高度穩(wěn)定的特殊結構，也一般不會發(fā)生消去反應。

四、氧化反應，有機物在發(fā)生反應時失氫或得氧，發(fā)生氧化反應。常見有以下幾種類型：（1）有機物燃燒，例如：CxHyOz＋(4x+y-2z)/4O2→xCO2＋y/2H2O

（2）催化氧化（根據醇羥基催化氧化的特點，當羥基直接連的碳原子上有H原子，可以催化氧化，如沒有H原子則不能催化氧化；直接連的碳原子上有2-3個H原子，催化氧化得到醛；如只有1個H原子，催化氧化得到酮）

歷程分析：（3）強氧化劑氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，能被弱氧化劑氧化的物質諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應。（4）弱氧化劑氧化，例如：CH3CHO＋2Cu（OH）2典型例題：

[例1]有機化學中取代反應范疇很廣。下列6個反應中，屬于取代反應范疇的是

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

[說明]有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。其特點是有機物分子中原子或

原子團是一個換一個即“有上有下”。

[例2]在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產物。下式中R代表烴基，副產物均已略去。

3

杭州龍文教育科技有限公司

個性化輔導講義

請寫出實現(xiàn)下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH＝CH2分兩步轉變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH

[答案]

[說明]在完成新信息給予題時，除了一般解題過程中的注意事項之外，還應特別強調注意兩點：一是認真理解所給予

新信息的內容、意圖和價值；二是判斷新信息知識內容和原有知識間的關系，是原有知識內容的深化和補充，

還是單純設立的情境。[例3]：A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2。A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：

(1)A的分子式為，結構簡式為

（2)已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，HX的氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。依此原則

A與HBr發(fā)生加成反應后，生成B的結構簡式為

（3）B與NaOH溶液共熱，完全反應后再用鹽酸酸化，所生成C的結構簡式為（4）C在濃硫酸的作用下，兩分子脫水生成鏈狀酯，化學方程式為（5）C在濃硫酸的作用下，發(fā)生雙分子脫水生成環(huán)狀酯，化學方程式為練習：

1．乙烷可以發(fā)生如下反應：CH3CH3＋Br2→CH3CH2Br＋HBr．這個反應在有機化學中通常稱為（）A.裂解反應B.取代反應C.分解反應D.加成反應2.一定條件下，1mol下列物質與H2發(fā)生加成，需要H2最多的是（）

A.丙炔B.1－己烯C.苯乙烯D.氯乙烯

4

杭州龍文教育科技有限公司

個性化輔導講義

3.有機化合物I轉化為II的反應類型是（）

A.氧化反應B.加成反應C.還原反應

D.水解反應

4.下列反應屬于消去反應的是（）

A.苯與濃硝酸、濃硫酸混合，溫度保持在50-60℃B.乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在170℃C.乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在140℃D.乙醇、乙酸和濃硫酸共熱5.下列反應屬于水解反應的是（）A.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HClB.CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

CH3CH2OH＋NaClD.CH2ClCH2Cl＋2NaOH

CH

CH＋2NaCl+2H2O

C.CH3CH2Cl＋NaOH

6.某烯烴CH3CH=C(CH3)2是由鹵代烷消去而生成，則該鹵代烷的結構有（）A．一種B．二種C．三種D．四種

7.某氣態(tài)烴1mol最多能和2molHCl加成，生成1mol氯代烷．此氯代烷能和4molCl2發(fā)生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素．則該氣態(tài)烴是（）A．C4H6

B．C3H4

C．C2H4D．C2H2

8．以氯乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（）

9.下列有機物與HBr發(fā)生加成反應時，產物沒有同分異構體的是（）

A.CH2=CHCH3B.CH3CH=CHCH3C.(CH3)2C=CH2CH3D.CH3CH2CH=CH210.乙醛與H2反應生成乙醇的反應屬于(雙選)（）

A.加成反應B.消去反應C.氧化反應D.還原反應11.下列物質中不能發(fā)生消去反應的有（雙選）（）

A．CH3BrB．(CH3)3CBrC．(CH3)3CCH3ClD.CH3CH(Br)CH2Cl12.在一定條件下CH2=CHCH3不能發(fā)生的反應類型有（）

A.取代反應B.加成反應C.消去反應D.聚合反應

13.已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生水解，又可發(fā)生消去反應，現(xiàn)由2-溴丙烷為主要原料，制取1,2-丙二醇時，需要經過的反應是（）

A．加成－消去－取代B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去

14.下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（）

A．乙酸與NaHCO3溶液反應

B．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

5

杭州龍文教育科技有限公司

個性化輔導講義

C．2-氯丁烷（CH3CH2CH(Cl)CH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應D．異戊二烯（CH2=C(CH3)CH=CH2）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應15.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na的是（雙選）（）

A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD.CH2BrCH2CH2CH2Br

16.已知乙烯在酸性KMnO4溶液的作用下，碳碳雙鍵完全斷裂，生成CO2；在銀作催化劑時，可與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷。即：

O2/Ag+

KMnO/H4CH2－CH2①CH2=CH2CO2；②CH2=CH2O

下列說法正確的是（）

A.反應①是還原反應，反應②是氧化反應B.反應①是氧化反應，反應②是還原反應C.反應①②都是氧化反應D.反應①②都是還原反應17.與CH2=CH2CH2BrCH2Br的變化屬于同一反應類型的是（）A.CH3CHOC2H5OHB.C2H5ClCH2=CH2C.

D.CH3COOHCH3COOC2H5

CH3CH2CH2CH3+2NaBr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷

18.下列有機物中，能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生取代反應和酯化反應的是（雙選）（）A.CH3CH2C(CH3)2OHB.CH3CH2CH2CH2Cl

C.HO－CH2－CH2－COOHD.Cl－CH2－COOH

19.下列物質中，發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是（雙選）（）

A．2-氯丁烷B.2-氯-2-甲基丙烷C．1-氯丁烷D．2-氯-2-甲基丁烷20.已知溴乙烷跟氰化鈉反應再水解可以得到丙酸：

2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH產物分子比原化合物分子多了一

NaCNHO個碳原子，增長了碳鏈。請根據以下框圖回答問題（又已知F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構）：

(1)反應①②③中屬于取代反應的是______(填反應代號)(2)寫出結構簡式：E________，F(xiàn)_______

6

杭州龍文教育科技有限公司

友情提示：本文中關于《有機化學反應類型》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，有機化學反應類型：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《有機化學反應類型》由互聯(lián)網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.taixiivf.com/gongwen/748936.html

• 上一篇：高中有機化學方程式匯總
• 下一篇：高中有機化學反應類型小結