化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》主要知識及化學(xué)方程式總結(jié)

高一化學(xué)必修I第三章主要知識及化學(xué)方程式

一、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2====Na2O2

3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39．蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑10．小蘇打與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑

二、鋁及其化合物的性質(zhì)

1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+9．NaAlO2與強(qiáng)酸反應(yīng)：

NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

10．NaAlO2與弱酸反應(yīng)(以CO2為例)

1

△點(diǎn)燃CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

三、鐵及其化合物性質(zhì)

1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2四、常見物質(zhì)俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O

溶解性口訣

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；錳正二四與六七；碳的二四要牢記。氯化物除銀、亞汞；非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五硫酸鹽除鋇和鉛；七。碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四�；�合價(jià)口訣硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。常見元素的主要化合價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。常見根價(jià)口訣：氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。金屬活動性口訣

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

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新課標(biāo)高一化學(xué)必修1單元測試題

第三章金屬及其化合物

班別學(xué)號姓名評分________

相對原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、選擇題:(本題包括13小題,1－9題為只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,10－13題有1－2個(gè)答案，每小題4分，共43分。)題號答案12345678910111213

1．在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在

A．水中B．煤油中2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是．．．

C．四氯化碳中D．汽油中

A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔3．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al

A．③④B．②③④

4．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是．．．

C．①③④

D．全部

A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C．鈉原子,鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色5．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO26．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有

A．AlO2

B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

7．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是：A．NaOHB．Na2CO310H2OC．Na2CO3

D．NaHCO3

8．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

＋＋＋

9．將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有

＋＋＋＋＋

A．Cu、Fe3B．Fe2、Fe3C．Cu、Cu2、FeD．Cu、Fe2、Fe10．將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．有氣泡產(chǎn)生D．無變化11．下列離子方程式書寫正確的是．．

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2↑

－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OHAl(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2

－

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl12．下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3

－－

B．Na、H、NO3、SO24D．Fe2、NH4、Cl、OH

13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反

應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

二．填空題：（本題包括小題，共20分）

14．(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是，離子方程式為

。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為.（3分）

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為.（3分)

15．明礬是一種鹽。其在水中的電離方程式是，明礬的用途。16．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式

，

D的化學(xué)式。。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

。

；向G溶液加入A

三．簡答題（17題6分，18題4分）

17．據(jù)媒體報(bào)道：社會上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別黃銅和黃金。

18．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃。)

四.實(shí)驗(yàn)題19．過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：

B裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)。

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？

。

（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值（答大或�。�，相差約mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于____________________________________________。

（5）你認(rèn)為上述A－E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：。（用甲、乙、丙、丁回答）

五.計(jì)算題

20．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21．將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4

溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。.

第三章《金屬及其化合物》測試題參考答案

一．選擇題：

題號1答案B題號9答案D2D103D114B125C136A7C8CBCDBCD二．填空題：（本題包括3小題，共26分）

－＋－＋

14．（4分）(1)鹽酸、CO32＋2H＝CO2↑＋H2O；鹽酸、HCO3＋H＝CO2↑＋H2O；（3）加熱：2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

＋＋－

15．復(fù)鹽，KAl（SO4）2＝K＋Al3＋2SO42，凈水劑

16．（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

＋－＋＋＋

(3)Fe3＋SCN＝Fe(SCN)22Fe3＋Fe＝3Fe2

17．分別取樣放入稀硝酸中,能溶解的是黃銅，無反應(yīng)的是黃金

18．銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉成型19．(1)圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火的木條復(fù)燃(2)D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止(4)小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)(5)乙20．42%

＋

21．溶液中含有Fe2：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol

設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y

Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x＋y＝＝0.1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02moly＝0.04mol

故得：生成銅質(zhì)量為0.04mol×64g/mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為

0.06mol＝0.3mol/L

0.2L

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